Question

6．若用如图提供的装置，用CO还原Fe₂O₃，并回答问题．

（1）实验开始时先通一氧化碳，再加热氧化铁的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸．
（2）A中发生反应的实验现象是红棕色粉末变成黑色； 装置B中足量澄清石灰水的作用：①检验二氧化碳，②吸收二氧化碳气体．
（3）C处酒精灯的燃料酒精燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（4）某炼铁厂，日产含铁96%的生铁100t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）171.4t．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，一氧化碳是可燃性气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，根据一氧化碳还原氧化铁的步骤和注意事项进行分析解答，根据题干提供的数据结合化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：（1）实验开始时先通一氧化碳，再加热氧化铁是为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸．故填：排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故会观察到A中红棕色粉末变成黑色，故填：红棕色粉末变成黑色．
装置B中的澄清石灰水是为了检验和吸收二氧化碳，故填：检验二氧化碳；吸收二氧化碳气体；
（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（4）设：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112         
80% x              100t×96%
$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{100t×96%}$
 x=171.4 t       
答：每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石171.4t．

点评 本题考查的是金属的冶炼以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．