题目内容

17．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物．则A、B、C可能是（　　）
A．KOH、CuSO4、Na2CO3B．Ba（OH）2、CuSO4、CuO
C．Ca（OH）2、HNO3、K2CO3D．NaOH、HCl、Ba（NO3）2

分析 由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物，据此可采取带入验证的方法进行分析解答．

解答 解：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．
B、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
C、Ca（OH）2能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且Ca（OH）2、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．
故选C．

点评 本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．

练习册系列答案
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10．请结合如图实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸可制H2．要获得较干燥的H2，用D装置收集，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．说明氢气的密度小于空气的密度（填大于、小于）．
（4）实验室可用B装置制CO2，将气体通过盛有紫色石蕊的C装置，观察到的现象是溶液由紫色变为红 色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，若用B制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）若用E装置收集NH3，必须油封其作用是防止NH3溶于水．说明NH3能溶于水．
10．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．一氧化碳用于炼铁
C．金刚石用于制玻璃刀D．氦气用于充探空气球
6．若用如图提供的装置，用CO还原Fe2O3，并回答问题．

（1）实验开始时先通一氧化碳，再加热氧化铁的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸．
（2）A中发生反应的实验现象是红棕色粉末变成黑色； 装置B中足量澄清石灰水的作用：①检验二氧化碳，②吸收二氧化碳气体．
（3）C处酒精灯的燃料酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（4）某炼铁厂，日产含铁96%的生铁100t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）171.4t．
12．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数．他们取了纯碱样品11.0g，利用如图装置进行实验测定．数据记录如表：
称量项目称量时间质量/g
样品11.0
装置+稀盐酸160.0
装置+稀盐酸+样品反应开始后20s167.0
装置+稀盐酸+样品反应开始后30s166.6
装置+稀盐酸+样品反应开始后90s166.6
计算：
①反应生成CO2的质量为4.4g；
②通过计算确定该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（答一种即可）．
2．某溶液是由硫酸钠、碳酸钠、盐酸、氯化铜、硝酸钠中的一种或几种组成的．为确定其成分，向该溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．
请回答：
（1）原溶液中一定存在的溶质为硫酸钠、盐酸、氯化铜．
（2）曲线中过程③发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+BaCl2．
9．现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
（1）需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），需要水10mL（水的密度为1 g/cm3）．
（2）该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管．量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL （填“10mL”或“20mL”或“50mL”规格的量筒．
（3）某同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签备用．请你帮助他写上该溶液标签的内容6%NaCl溶液．
6．在电缆生产过程中，不可能避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆），某化学兴趣小组的三位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案．

（1）甲同学的方案中步骤③的化学反应方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）乙同学认为，甲同学在步骤③“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为他这么说的道理是：确保CuSO4用完 或 将铜完全置换；
（3）丙同学又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”请提出你的想法：加入适量的酸除去剩余的铁屑，将所得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥 或 过滤前先加适量的酸除去剩余的铁粉；
（4）由Cu制取CuSO4溶液有以下两种途径：
①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO       CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
你认为最佳途径是②（填序号），理由是无污染、节约H2SO4．
4．下列现象的微观解释，不正确的是（　　）
A．水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，分子变大
B．氢气和液氢都可作燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
C．用警犬搜救地震中被埋人员--分子在不断运动
D．用水银温度计测量体温--温度升高，原子的间隔变大

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