题目内容

1．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACO2H2O（气）将气体通过干燥剂无水氯化钙
BO2CO2将气体通过灼热的铜网
CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、无水氯化钙具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、O2能与灼热的铜网反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．某科学课外兴趣小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案．
请你完成对上述方案的评价及回答相关问题：
甲：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
乙：Cu$\stackrel{FeSO_{4}溶液}{→}$CuSO4
丙：Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
丁：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4（或
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O）
（1）一定不能达到预期目的是乙同学的方案，理由是铜的活动性比铁弱，不能和硫酸亚铁发生置换反应．
（2）最优化的是甲同学的方案；
（3）请你写出丙同学的方案中，属于置换反应的化学方程式Cu+2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2．
（4）请你对剩余方案从环保和反应物用量两个方面进行评价．
13．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，与两名海外科学家分享2015年诺贝尔生理学或医学奖．
（1）青蒿素属于有机（填“无机”或“有机”）化合物．
（2）一个青蒿素分子含有42个原子．
10．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．一氧化碳用于炼铁
C．金刚石用于制玻璃刀D．氦气用于充探空气球
17．如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．请按下列要求填空：
（1）物质a完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2；
（2）由物质b反应生成CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）写出由CO2反应生成的物质d的化学式H2CO3；
（4）物质e中酸根离子的符号CO32-；
（5）为减缓大气中二氧化碳的含量，以下建议不可行的是③ （填序号）．
①大力植树造林，禁止乱砍滥伐；
②开发太阳能、水能、风能等新能源；
③禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料．
6．若用如图提供的装置，用CO还原Fe2O3，并回答问题．

（1）实验开始时先通一氧化碳，再加热氧化铁的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸．
（2）A中发生反应的实验现象是红棕色粉末变成黑色； 装置B中足量澄清石灰水的作用：①检验二氧化碳，②吸收二氧化碳气体．
（3）C处酒精灯的燃料酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（4）某炼铁厂，日产含铁96%的生铁100t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）171.4t．
12．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数．他们取了纯碱样品11.0g，利用如图装置进行实验测定．数据记录如表：
称量项目称量时间质量/g
样品11.0
装置+稀盐酸160.0
装置+稀盐酸+样品反应开始后20s167.0
装置+稀盐酸+样品反应开始后30s166.6
装置+稀盐酸+样品反应开始后90s166.6
计算：
①反应生成CO2的质量为4.4g；
②通过计算确定该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（答一种即可）．
9．现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
（1）需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），需要水10mL（水的密度为1 g/cm3）．
（2）该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管．量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL （填“10mL”或“20mL”或“50mL”规格的量筒．
（3）某同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签备用．请你帮助他写上该溶液标签的内容6%NaCl溶液．
8．今年的6月5日是第44各“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个环境日．我国今年的主题是“践行绿色生活”．下列做法不符合这主题的是（　　）
A．使铁锅代替铝制炊具B．短途旅行时用自行车代替机动车
C．合理使用化肥、农药D．将农田中产生的秸秆就地焚烧

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