Question

15．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有AB（填字母序号）．
A．原料易得且可循环利用   B．充分利用太阳能     C．可全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有BC（填字母序号）
A．无色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．PH试纸
（5）请列举CO₂的另一种用途可以用来灭火  它含量过高还容易引起的环境问题温室效应．

Answer 1

分析 （1）据化学方程式的书写方法解答；
（2）从碳酸盐检验方法去分析解答；
（3）A．上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用去分析解答；
B．反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量去分析解答；
C．从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应去分析解答；
（4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；
（5）根据二氧化碳的性质分析其用途．

解答 解：（1）步骤1的化学方程式为：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ；故答案为：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃；
（2）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；
（3）①上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故①正确；
②反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故②正确；
③遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故③错误；故答案为：AB；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH＜7，因此选择BC；故答案为：BC；
（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等；它含量过高容易引起的环境问题是温室效应；故答案为：可以用来灭火；温室效应；

点评 生活处处有化学，学会用化学知识解决生活中的实际问题，体会化学的奇妙．