Question

6．某化学兴趣小组同学进行以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液100g
实验二：称取10.0g粗盐进行提纯，粗盐除NaCl外，还含有Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐中杂质除尽，该小组同学设计了实验操作如下：（X为水）

（1）实验一的操作步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放（按顺序填写）．
（2）实验二中操作步骤Ⅰ所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
在②中加入过量NaOH溶液的目的是除净粗盐中的镁离子；
在⑤中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
按以上操作所得精盐中仍含有一种杂质离子是SO₄^2-，若除去该杂质离子，可在上述步骤B（填下列选项），加入过量的BaCl₂溶液．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤E、⑤⑥F、⑥⑦

Answer 1

分析 （1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析判断；
（2）步骤Ⅰ是分离固体与液体，是过滤操作；根据氢氧化钠能与镁离子结合成沉淀来分析；根据盐酸的化学性质来分析；根据添加的试剂以及除杂质的方法来分析．

解答 解：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．故填：计算、称量、溶解、装瓶存放；
（2）过滤操作需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯；故填：漏斗、玻璃棒和烧杯；
氢氧化钠与镁离子结合成了氢氧化镁白色沉淀，故填：除净粗盐中的镁离子；
适量的盐酸可以除去剩余的氢氧化钠和过量的碳酸钠，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
以上试剂没有除去硫酸根离子，所以要加入过量的氯化钡溶液，并利用碳酸钠将过量的钡离子除去，故填：SO₄^2-；B．

点评 粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．