题目内容

1．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此我能计算：
（1）尿素的相对分子质量为60．
（2）一个尿素分之中各原子的个数比为碳、氢、氮、氧的原子数目比为1：4：2：1
（3）一袋50kg的尿素中氢元素的质量是3.33kg（保留一位小数）

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据元素符号右下角的数字表示这种元素的原子个数进行解答；
（3）一定量化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中元素的质量分数．

解答 解：（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．故填：60；
（2）元素符号右下角的数字表示这种元素的原子个数，故尿素中碳、氢、氮、氧的原子数目比为1：4：2：1；故填：碳、氢、氮、氧的原子数目比为1：4：2：1；
（3）50kg的尿素CO（NH2）2中氢元素的质量=50kg×$\frac{1×4}{60}×100%$≈3.33kg，故填：3.33．

点评 根据化学式可以表示物质的组成及分子的构成，可以计算物质的相对分子质量、组成元素的质量分数等相关量．

练习册系列答案
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11．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业做出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3    
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是：A；
A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
（2）若得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，这种情况并不会影响产品Na2CO3的纯度，其原因是：在将碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去；
（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用图所示装置进行实验．主要实验步骤如下：
在质量为20.2克的干燥试管中加入4.0克已研碎的纯碱样品，用酒精灯充分加热，冷却后，称得试管和碳酸钠的质量23.5克．则
①停止加热前，要进行的操作是先将导管从足量氢氧化钠溶液中取出：
②该试样中纯碱的质量分数为52.6%．
12．绿茶中含有单宁酸，它具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法中正确的是（　　）
A．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
B．单宁酸属于有机高分子化合物
C．单宁酸分子中氢、氧原子个数比为26：23
D．单宁酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
9．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）仪器①的用途是加热；仪器②的名称是锥形瓶．
（2）检查装置B气密性的方法是将止水夹加上，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气．
（3）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，如果用D装置收集氧气，则气体应从b端进入．
（4）如果选用C做发生装置，对比B装置，你认为其优点是随时控制反应的发生或停止．
16．下列常见物质，属于纯净物的是（　　）
A．高钙牛奶B．食醋C．酱油D．蒸馏水
6．请根据所提供的试剂按要求填空：

（1）仪器名称：B锥形瓶，E酒精灯，H石棉网．
（2）制取蒸馏水的发生装置需用到C、I外，还有图中的EGH，实验中必须在C中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（3）用图中的A和DG可组成“随时控制反应发生和停止”的气体发生装置，本装置可用于实验室制二氧化碳或氢气气体．
（4）B和F组成的发生装置可用于实验室制CO2，写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至没过漏斗下端管口，并在长颈漏斗中形成一段水柱，静置，若水柱不下降，则气密性良好．
13．工业纯碱中含有氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，同学们设计了如下方案：
取样品55g$\stackrel{加足量的氯化钡溶液}{→}$产生的沉淀经洗涤、干燥、称重为98.5g
请回答：
（1）方案中加入的氯化钡溶液要足量的原因是将Na2CO3完全转化为沉淀，判断加入的氯化钡溶液已足量的方案及现象是取上层溶液于试管中加入几滴Na2CO3溶液，无白色沉淀．
（2）如果沉淀不进行洗涤，测定的结果会偏大（填“偏大”“偏小”“不变”）．
（3）请利用方案中的数据进行计算（写出计算过程）求：
①该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
②反应后的溶液中所含氯化钠的质量．
10．如图是五种日常生活中常用的化工产品．请回答下列问题：

（1）彩漂液（图1）的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效．用化学方程式解释失效的原因2H2O2═2H2O+O2↑．
（2）洁厕剂（图2）含有盐酸，与“84”消毒液（图3）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害．下列说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．X的化学式为NaCl                B．对人体造成伤害的物质是氯气
C．洁厕剂能用于清除水垢            D．NaClO中氯的化合价为-1
（3）生石灰常用于食品干燥剂（图4），检验该干燥剂是否失效的方法是取一定量干燥剂于试管中，滴加适量水，用温度计测试温度，若温度升高，则没有失效．
（4）还原铁粉也常用于食品包装中（图5），能够吸收空气中的水分和氧气生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．
11．初中化学课本中的一些实验如下图所示．仔细看图，回答下列问题：
（1）图1所示实验中，与电池正极相连的试管b中得到的气体名称是氧气；
图2所示实验中的用品有小卵石、活性炭和石英沙等，①号位置填充的物质是小卵石，②号位置填充的物质起过滤作用．
（1）图3所示实验中的蜡烛减少为一支，并与图3所示实验的操作相同，则获得的实验结论与原实验的结论相同（填“相同”或“不相同”）．

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