题目内容
如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）某化学兴趣小组的同学用固体粉末A和水配制100g溶质质量分数为5%的A溶液，其操作步骤为：
（Ⅰ）计算：需要称量A物质的质量为5g；
（Ⅱ）
（Ⅲ）溶解．配制该溶液必须用到的仪器有：托盘天平（带镊子）、烧杯、
（2）题（1）中称氯化钠的质量时若指针偏左，应进行的操作是
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是
①砝码和氯化钠放错托盘 ②仰视凹液面最低处读数
③称量前指针偏左时就开始称量 ④装瓶时有部分溶液洒落瓶外．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,固体溶解度曲线及其作用
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据配制溶质质量分数的步骤分析解答；
（2）根据称量时若指针偏左，意味着左盘中氯化钠放多了解答；
（3）根据溶质氯化钠质量偏小或溶剂水体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小的原因，分析可能引起溶质质量分数减小的操作．
（2）根据称量时若指针偏左，意味着左盘中氯化钠放多了解答；
（3）根据溶质氯化钠质量偏小或溶剂水体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小的原因，分析可能引起溶质质量分数减小的操作．
解答：解：
（1）溶液由溶质和溶剂两部分组成，只有把一定量溶质溶解于一定量的溶剂中才能得到溶质质量分数一定的溶液，所以配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制该溶液需要溶质、溶剂的量，然后称取溶质、量取溶剂，最后倒入烧杯中溶解，即得到溶质质量分数一定的溶液．故答案为：（Ⅱ）称量、（Ⅲ）量筒，用烧杯作称量容器，托盘天平上称取氯化钠固体时，盛有氯化钠固体的烧杯应放在左盘上；
（2）称量时若指针偏左，意味着左盘中氯化钠放多了，故应从左盘中取出少量氯化钠．
（3）
①称量前指针偏左时就开始称量，会使所称量的氯化钠质量偏小，会导致溶质质量分数减小；
②用量筒量水时仰视读数，读数小于实际体积，使配制实际用水量大于所需水量，会导致溶质质量分数减小；
③用量筒量水时俯视读数，读数大于实际体积，使配制实际用水量小于所需水量，会导致溶质质量分数增大；
④装瓶时有部分溶液洒落瓶外，溶液已经形成，溶液的溶质质量分数不会再改变，不会导致溶质质量分数减小；
答案：
（1）称量，用烧杯作称量容器，托盘天平上称取氯化钠固体时，盛有氯化钠固体的烧杯应放在左盘上；
（2）从左盘中取出少量氯化钠
（3）①②④
（1）溶液由溶质和溶剂两部分组成，只有把一定量溶质溶解于一定量的溶剂中才能得到溶质质量分数一定的溶液，所以配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制该溶液需要溶质、溶剂的量，然后称取溶质、量取溶剂，最后倒入烧杯中溶解，即得到溶质质量分数一定的溶液．故答案为：（Ⅱ）称量、（Ⅲ）量筒，用烧杯作称量容器，托盘天平上称取氯化钠固体时，盛有氯化钠固体的烧杯应放在左盘上；
（2）称量时若指针偏左，意味着左盘中氯化钠放多了，故应从左盘中取出少量氯化钠．
（3）
①称量前指针偏左时就开始称量，会使所称量的氯化钠质量偏小，会导致溶质质量分数减小；
②用量筒量水时仰视读数，读数小于实际体积，使配制实际用水量大于所需水量，会导致溶质质量分数减小；
③用量筒量水时俯视读数，读数大于实际体积，使配制实际用水量小于所需水量，会导致溶质质量分数增大；
④装瓶时有部分溶液洒落瓶外，溶液已经形成，溶液的溶质质量分数不会再改变，不会导致溶质质量分数减小；
答案：
（1）称量，用烧杯作称量容器，托盘天平上称取氯化钠固体时，盛有氯化钠固体的烧杯应放在左盘上；
（2）从左盘中取出少量氯化钠
（3）①②④
点评：该题考查了学生对仪器名称的掌握，以及托盘天平、量筒的使用，能警示学生在以后的实验操作中要严格的按操作规范进行，否则便会出现错误．
练习册系列答案
相关题目
关于饱和溶液与不饱和溶液的下列说法正确的是（ ）
| A、饱和溶液一定是很浓的溶液 |
| B、饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液 |
| C、饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液 |
| D、不饱和溶液可以转化为饱和溶液，但饱和溶液不能转化为不饱和溶液 |
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（ ）
| A、补充氧气 |
| B、增加可燃物 |
| C、降低细铁丝的温度 |
| D、升高细铁丝的温度 |
已知A，B，C，D，E是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，“→”表示可以由一种物质直接转化成另一种物质，“-”表示线两端的物质可以发生化学反应，其中A是红色固体，B，E是常温下元素组成相同的气体，D是生活中常见的一种钠盐，E在化学实验室中可通过反应②制取，请回答下列问题．