题目内容
（1）如图1用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是
（2）下列图2A、B是探究物质性质的实验：
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶 的变化说明二氧化碳 溶于水，研究氧化钙与水反应是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内 的变化引起U形管内水位的变化，若 （填a或b）处的水位升高，则是放热．
（3）粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图3所示实验：
①试管a中的化学方程式为
②最能说明a试管中氧化铜和碳开始反应的实验现象是 ．
（2）下列图2A、B是探究物质性质的实验：
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶
（3）粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图3所示实验：
①试管a中的化学方程式为
②最能说明a试管中氧化铜和碳开始反应的实验现象是
考点：二氧化碳的化学性质,二氧化碳的物理性质,生石灰的性质与用途,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）根据酸碱指示剂遇酸碱的变色．紫色的石蕊遇酸变红，遇碱变蓝解答；
（2）气体溶于水，则瓶内气体减少，气压减小，塑料瓶变瘪；并据气体热胀冷缩引起的气压变化设计实验，据U型管内水位的变化分析物质溶于水是否放热．
（3）氧化铜与硫酸可反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，碳和硫酸不反应，据此并结合实验结论、实验现象进行分析；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，据此书写方程式；
②该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应．
（2）气体溶于水，则瓶内气体减少，气压减小，塑料瓶变瘪；并据气体热胀冷缩引起的气压变化设计实验，据U型管内水位的变化分析物质溶于水是否放热．
（3）氧化铜与硫酸可反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，碳和硫酸不反应，据此并结合实验结论、实验现象进行分析；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，据此书写方程式；
②该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应．
解答：解：
（1）
A、石灰水溶液为碱性，遇石蕊试纸变蓝，故A错误
B、水为中性，不变色，故B错误
C、直接放入二氧化碳中，不显酸性，不能使试纸变色，故C错误
D、二氧化碳和水反应生成酸，显酸性，能是石蕊试纸变红，故D正确
故选D．
（2）向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入水，若塑料瓶变瘪，则说明二氧化碳可溶于水，瓶内气体减少导致气压减小；气体具有热胀冷缩的性质，若氢氧化钠溶于水放热，则瓶内温度升高，气体膨胀，气压变大，U型管内a处水位下降，b处水位上升；
（3）取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，若粉末中含有CuO、C，则烧杯内氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，溶液变蓝，碳与硫酸不反应，所以烧杯内还会有黑色不溶物；若溶液颜色无变化，有黑色不溶物，说明黑色粉末中无氧化铜，只有碳；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，方程式是C+2CuO
2Cu+CO2↑；
②该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应；
答案：
（1）D
（2）瘪 能 压强 b
（3）①C+2CuO
2Cu+CO2↑
②澄清石灰水变浑浊
（1）
A、石灰水溶液为碱性，遇石蕊试纸变蓝，故A错误
B、水为中性，不变色，故B错误
C、直接放入二氧化碳中，不显酸性，不能使试纸变色，故C错误
D、二氧化碳和水反应生成酸，显酸性，能是石蕊试纸变红，故D正确
故选D．
（2）向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入水，若塑料瓶变瘪，则说明二氧化碳可溶于水，瓶内气体减少导致气压减小；气体具有热胀冷缩的性质，若氢氧化钠溶于水放热，则瓶内温度升高，气体膨胀，气压变大，U型管内a处水位下降，b处水位上升；
（3）取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，若粉末中含有CuO、C，则烧杯内氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，溶液变蓝，碳与硫酸不反应，所以烧杯内还会有黑色不溶物；若溶液颜色无变化，有黑色不溶物，说明黑色粉末中无氧化铜，只有碳；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，方程式是C+2CuO
| ||
②该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应；
答案：
（1）D
（2）瘪 能 压强 b
（3）①C+2CuO
| ||
②澄清石灰水变浑浊
点评：本考点考查了二氧化碳的溶解性，还考查了氢氧化钠溶于水是放热反应，设计的两个实验都与物理中的大气压强有关，属于理化合科题，综合性比较强，要好好把握，理解应用．了解二氧化碳的性质、指示剂的变色情况、碳和氧化铜反应实验等知识，才能结合题意正确分析解答．
练习册系列答案
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