Question

1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（②产生气体全部逸出）回答问题：

（1）恰好反应时生成的气体的质量为4.4克．               
（2）原混合物12克样品中CaCl₂质量是2克．            
（3）实验中所用盐酸的溶质质量分数是多少？请写出规范的格式．

Answer 1

分析 （1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数．

解答 解：（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
设原混合物中 CaCO₃的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73             44
 x       y           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g
y=7.3g
（2）所以原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g-10g=2g
（3）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答案：
（1）4.4  
（2）2
（3）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可