题目内容

1．酸菜腌制过程中产生的亚硝酸钠食用后对人身体有害．亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1，氧元素的化合价为-2，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×2=0；则x=+3．
故选C．

点评 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，较易．

练习册系列答案
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11．肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有BD（填编号）．
A．漏斗　　　    B．烧杯　      C．烧瓶　　　　D．量筒
（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：160．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为BED（填编号）．
A．蒸馏　　   B．蒸发      C．灼烧　　　　D．过滤　　　E．冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：N2H4+O2=N2+2H2O．
12．在盛有过量稀盐酸的试管中，加入两枚生锈的铁钉，可以观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；反应一段时间后观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应的基本反应类型是置换反应．
9．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中．
（1）人工降雨氧化物CO2；（2）可用于金属表面除锈酸HCl；
（3）可用作干燥剂的固体物质是CaO（4）可做建筑材料盐CaCO3．
16．按如图请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的现象是产生大量白烟，发黄光，放出热量；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶里的氧气消耗完了（或剩余氧气极少很难支持红磷燃烧了）；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约五分之一处；
（4）红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 ；
（5）此实验中造成实验结果偏小的原因有哪些？（写一条）红磷的量不足或装置的气密性不好或没有冷却到室温就打开弹簧夹读数．
6．几种常见金属的活动性如表所示：

表中H用于界定活泼金属与不活泼金属，活泼金属能与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成氢气和相应的金属化合物，不活泼金属不能与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应．
从以上资料中读取的信息正确的是（　　）
A．铁的活动性比铜弱B．表中H代表一种金属
C．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑D．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）
A．分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．某固体物质加入稀盐酸有无色气体产生，该固体一定是碳酸盐
C．碱溶液一定能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
D．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定有碳、氢、氧元素
10．下列化学符号①2CO　②2Ag+　③Mg2+　④$\stackrel{+2}{Ba}$O　⑤H2O中的数字“2”具有不同的含义，请对应填写下列空白（填序号）．
（1）表示离子个数的是②；（2）表示离子所带电荷数值的是③；
（3）表示分子个数的是①；（4）表示元素化合价数值的是④．
16．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别．该组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别．
实验步骤现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液．1支试管中出现红色，则原溶液是
稀盐酸．
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶
液，各滴加步骤①检验出的溶液．		1支试管中有气泡产生．则原溶液是
Na2C03溶液．
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶
液，加入检验出的碳酸钠溶液．		1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是
Ca（OH）2溶液．1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液．

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