题目内容

12．在盛有过量稀盐酸的试管中，加入两枚生锈的铁钉，可以观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；反应一段时间后观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应的基本反应类型是置换反应．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：在盛有过量稀盐酸的试管中，加入两枚生锈的铁钉，可以观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
反应一段时间后观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应的基本反应类型是置换反应．
故填：铁锈溶解，溶液由无色变成黄色； Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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2．下列实验方案能够达到相应实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去氯化亚铁溶液中的氯化铜加入过量的锌粉，过滤
B除去铜粉中的铁粉加入过量的稀盐酸，过滤
C除去CO2中的CO将气体点燃
D除去NaCl中的少量Na2CO3溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤
A．AB．BC．CD．D
3．在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B 两种物质的溶解度大小比较为（　　）
A．无法比较B．A=BC．A＜BD．A＞B
20．如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．下列说法中不正确的是（　　）
A．实验时红磷要过量
B．可用木炭替代红磷进行实验
C．要等到充分冷却后才能打开止水夹
D．该实验证明空气中氧气的含量约占$\frac{1}{5}$体积．
7．向氯化铜溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤，滤纸上剩下的固体物质是（　　）
A．铁B．铜C．氯化铜和铜D．铁和铜
17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
A．
验证二氧化碳能溶于水，且能和水发生反应
B．
实验室收集氧气后验满
C．
证明燃烧条件之一：温度需要达到可燃物着火点
D．
同种物质在不同溶剂中溶解性不同
4．有A．硫   B．二氧化锰    C．氯酸钾    D．海水    E．冰水混合物    F．石灰水  G．过氧化氢溶液  H．铝 八种物质，其中属于混合物的是DFG．
1．酸菜腌制过程中产生的亚硝酸钠食用后对人身体有害．亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
2．工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物．以下是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）操作I的名称是过滤．
（2）操作II选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是减少高锰酸钾的溶解．
（3）写出反应③的化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；该反应属于的基本反应类型为复分解反应．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有（写化学式）．
（5）在该生产过程中，用90kg软锰矿制得了158kg的高锰酸钾．如果不考虑过程中的损耗，可计算出软锰矿中MnO2的质量分数为96.7%．（结果保留一位小数）

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