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6．钠原子的结构示意图为，所以金属钠的化学性质很活泼，在空气中极易被氧化成氧化钠，用小刀一切，就露出它本来面目，银白色有金属光泽．钠还能与水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气．实验室中的金属钠通常保存在煤油中．
金属钠的应用非常广泛，大部分金属钠用于制造一种抗爆剂--四乙基铅，它能降低汽油的爆震性．钠还用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体．
（1）在钠的原子结构中，与其化学性质活泼关系最为密切的数字是1
（2）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝空气和水
（3）钠能与水反应，符号表达式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）从上文中总结钠具有的物理性质有银白色、金属光泽、质软等．

分析 （1）根据元素的化学性质是由最外层电子数决定的进行分析；
（2）根据钠会与氧气、水蒸气反应进行分析；
（3）根据钠与水的反应写出反应的化学方程式；
（4）根据物理性质不需要经过化学变化来表现分析判断．

解答 解：（1）元素的化学性质是由最外层电子数决定的，所以在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数1；
（2）钠会与氧气、水反应，所以金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝空气和水；
（3）由题意可知，钠能与水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气，反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质，常表现为颜色、状态、气味等，由题意可知钠具有的物理性质有：银白色固体，有金属光泽，质软等；
故答为：（1）1；（2）空气和水；（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）银白色、金属光泽、质软等．

点评 本题主要是通过阅读文字来找出需要的知识，难度不大，需要带着问题进行阅读．

练习册系列答案
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17．实验室制取氧气时，要注意以下操作，其原因是
操作原因
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4实验完毕先拿出导管后熄灭酒精灯防止由于降温，试管内压强减小，水被吸入试管，造成试管炸裂
14．研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程．
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【进行实验】如图1是他们进行实验的装置图，使用该装置作为发生装置反应物的状态应满足的条件是反应物是固体和液体，反应条件是常温．此实验中发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．M处宜采用的气体收集方法是排水法．若用图2装置收集O2，气体应从a（填a或b）端通入．

【实验记录】
实验编号12
反应物5%H2O25%H2O2
催化剂1g　水泥块1g　MnO2
时间165s46s
【结论】该探究过程得出的结论是在相同条件下，过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
1．学习化学的目的是能将化学知识灵活运用于实际生活，对于生活中的物质你能够恰当的分类吗？下面是日常生活中常见的物质，属于纯净物的是（　　）
A．
加碘盐		B．
调和植物油
C．
洗涤剂		D．
干冰（固体二氧化碳）
11．在X2+2XY2=4XY中，1克X2与一定量的XY2反应能生成5克XY，则X2与XY的相对分子质量之比是4：5．
18．下列物质中不属于氧化物的是（　　）
A．干冰B．冰水C．生石灰D．酒精
15．请用化学方程式解释中和反应在生活中的应用．
【生活】被蚊虫叮咬后，涂上肥皂水或牙膏等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛．
【医疗】用含氢氧化镁[Mg（OH）2]的药物来减少过多的胃酸（主要成分是盐酸（HCl）．化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
【农业】农民常用熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2]来改良酸性土壤[含有硫酸H2SO4]．化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【工业】印刷厂排放的废水因含有氢氧化钠NaOH等物质，呈碱性，常加入硫酸溶液调节呈中性再排放，防止污染水源．化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
17．N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．请计算：
（1）N（NO2）3中氮、氧原子的个数比为2：3；
（2）N（NO2）3中氮、氧元素的质量比为7：12；
（3）N（NO2）3的相对分子质量是152；
（4）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是B（填字母）．
A．N2O3   B．N2O5   C．N（NO2）3．

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