Question

16．将100g稀盐酸加入盛有12.5g石灰石（含少量杂质）的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为108.1g（不考虑气体在水中的溶解），请计算：
（1）恰好完全反应时产生二氧化碳4.4g；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；  
（3）所用稀盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（3）利用化学反应方程式计算出盐酸的质量，再利用溶液的质量来计算盐酸的质量分数．

解答 解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸质量为z
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100     73            44
   x      z            4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
z=7.3g
该样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）所用稀盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
故答案为：（1）4.4；
（2）80%；
（3）7.3%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．