题目内容

9．下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACO2水蒸气通入浓硫酸中
BFeSO4溶液CuSO4加入过量的铁粉，过滤
C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤
DCaOCaCO3加入水，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：AB．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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17．A-G是初中化学常见物质．其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出化学式：AHCl，EAgCl，FCuO或Cu（OH）2．
（2）写出D→E的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．写出C→B的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出．请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2．
20．已知A-F都是初中化学中常见的物质，其中A和C是无色无味气体，B是红色固体，D是黑色粉末，它们的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）

（1）反应①的现象为：澄清石灰水变浑浊，写出其反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）B的化学式为：Fe2O3，写出反应②的实验现象铁表面上出现银白色金属，溶液由无色变浅绿色，反应属于置换反应（填写基本反应类型）．
17．实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）在实验室里用一种固体物质和一种液体物质混合，制取并收集少量干燥的某气体物质．
请按照气体从左到右的流向，选择上述仪器并按序连接成一套实验装置（填写仪器字母标号）：F 接A 接C 接B 接E．
①若制备的是单质气体，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②若制备的是化合物气体，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若将浓硫酸改用碱石灰，上述两种气体中的某种气体不能用此试剂进行处理，其原理用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
4．粗盐中含可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质．以下是教材中我们曾做过的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．
（1）该实验有如下步骤：①计算产率　②过滤　③溶解　④蒸发
正确的操作顺序是③②④①（填编号），操作过程中使用次数最多的仪器是C（填字母）．
A．漏斗  B．蒸发皿C．玻璃棒  D．酒精灯
（2）该实验至少要进行3次称量．最后得到的精盐属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（3）下列操作会造成计算出的精盐产率偏低的是AD．
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤   B．没有蒸发干，精盐中仍然有水分
C．滤液浑浊就开始蒸发               D．称量精盐时只有右盘垫了纸．
14．请根据下列装置回答有关问题：

①写出仪器a的名称酒精灯．
②写出用装置A制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集较纯净O2选用收集装置是F．
③图中均可用于实验室制取CO2的发生装置有：BCE（填写图中字母序号）．
④实验室用锌粒和稀硫酸在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自行停止的原因是关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容器内气体压力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触．
1．下列气体发生装置中，不能起到“随时控制反应发生和停止”效果的是（　　）
A．B．C．D．
18．A～J分别为初中化学常见物质，他们的转换关系如图所示．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，I是黑色固体，常温下B、D、F均为无色气体，其中B是有毒气体，J在工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．（反应②④的个别生成物已略去）

（1）写出E物质的化学式：H2O．
（2）化合物W的组成元素是：Na、C、H、O．
（3）写出②的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）．
（4）写出⑤的化学方程式：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
19．某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究．
I．定性探究
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素．
【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
实验二：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底．加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次．最后变成无壳鸡蛋．
【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因鸡蛋壳和盐酸反应生成的二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，浮力大于重力，使鸡蛋上浮，鸡蛋到液面后，气泡破灭，重力大于浮力，鸡蛋又下沉．这样反复上下移动
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量（其它成分不溶于水也不与酸反应）做如下实验．取用2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    稀盐酸的用量    剩余固体的质量
    第一次加入5.00g    1.50g
    第二次加入5.00g    1.00g
    第三次加入5.00g    0.50g
    第四次加入5.00g    0.30g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第四次样品中主要成分已完全反应．
（2）求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
（3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入0.22g氢氧化钙能使溶液pH等于7．此时，所得溶液的溶质质量分数为4.4%．
（4）用36.5%的浓盐酸配制20.00g上述稀盐酸需加水的体积为16.0mL （保留一位小数）．

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