Question

11．精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
A．白酒   B．米醋C．纯净水   D．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
方案二：固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
你认为合理的实验方案是方案二．
说明另一方案不合理的理由：因为碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新杂质．
（3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．

Answer 1

分析 （1）根据纯碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区分；
（2）根据纯碱能与酸反应，能与稀硫酸反应进行实验方案设计，并从除杂的角度分析不能引入新的杂质进行评价；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据题中的数据求出碳酸钠的质量，再求出氯化钠的质量分数和溶液的质量分数．

解答 解：（1）A、精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B、米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C、精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D、精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分．
故选：B；
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，因此固体混合物中加入过量盐酸溶液 过滤，蒸发滤液得到纯净的氯化钠固体；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但会引入新的杂质硫酸钠和过量的硫酸，因此合理的方案是方案二；
（3）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6g
y=11.7g
混合物中NaCl质量分数为：$\frac{53g-10.6g}{53g}$×100%=80%，
溶液的溶质质量分数为：$\frac{53g-10.6g+11.7g}{160g+53g-4.4g}$×100%=25.9%．
故答案为：（1）B；
（2）方案二，方案一会混入新的杂质硫酸钠；
（3）混合物中NaCl质量分数为80%，溶液的溶质质量分数为25.9%．

点评 本题是对常见物质的鉴别和除杂的考查，根据物质的不同性质选择合适的试剂出现不同的现象进行鉴别，但在除杂时要注意除杂的原则：不能增加新的杂质，不能减少主体物质．