6.50g Zn和一定量氯化亚铁溶液.充分反应剩余固体质量为6.05g.若将剩余固体加入到足量稀盐酸中.产生氢气的质量为( )A．0.20gB．0.22gC．0.18gD．0.21g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．6.50g Zn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量为（　　）

A．

0.20g

B．

0.22g

C．

0.18g

D．

0.21g

分析根据将锌放入氯化亚铁溶液中，锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，而生成的铁能够和稀盐酸反应生成氯化亚铁，根据铁元素的守恒可以判断与氯化亚铁反应消耗的锌和盐酸反应生成的氢气，与铁和盐酸反应生成氢气的质量相等，所以该题产生氢气的质量可以直接根据锌的质量进行计算．

解答解：将锌放入氯化亚铁溶液中，锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，而生成的铁能够和稀盐酸反应生成氯化亚铁，根据铁元素的守恒可以判断与氯化亚铁反应消耗的锌和盐酸反应生成的氢气，与铁和盐酸反应生成氢气的质量相等，所以该题产生氢气的质量可以直接根据锌的质量进行计算，所以设生成的氢气是x，
Zn---H₂
65 2
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
故选：A．

点评本题主要考查了质量守恒定律中的元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，需要认真分析题意进行解答．

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

1．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
【猜测】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有二氧化碳	含有CO和CO₂

【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象；
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；D装置的作用是除去混合气中的水蒸气．
（2）装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．

12．某学生用托盘天平称量5.6g固体物质，称量时，他将药品和砝码的位置放反了，则所称量的固体的实际质量为（　　）

19．将镁粉和铝粉的混合物7.2克与足量的氧气充分反应，得到的氧化物的质量可能为多少？

9．将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

16．

甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱，它们之间的转化关系如图（部分反应物和产物已略去，“→”表示物质间存在转化关系）．请回答
（1）甲的俗名为生石灰
（2）丙→甲的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（3）乙→丁的化学反应方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（写出1个即可）

13．请用所学化学知识回答下列问题．
（1）洗洁精能去除油污的原因是：乳化
（2）工业上常用盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（用化学方程式表式）．
但所用盐酸不能过量Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（用化学方程式表式）．
（3）工业用赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（用化学方程式表式）．
（4）“可燃冰”主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源．甲烷燃烧时，放出大量的热，反应的化学
方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

14．过多的植物营养物质如尿素CO（NH₂）₂等进入水体恶化水质，导致“水华”现象．尿素是一种常见的肥料，下列关于说法正确的是（　　）

	A．	CO（NH₂）₂是一种常用的复合肥料
	B．	尿素中加熟石灰研磨可以闻到氨气的气味
	C．	CO（NH₂）₂中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1：1：2：4
	D．	CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数约是46.7%

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