Question

19．将镁粉和铝粉的混合物7.2克与足量的氧气充分反应，得到的氧化物的质量可能为多少？

Answer 1

分析 此题用极值法．这两种金属与氧气反应，如果全用铝，求得到的氧化物质量，如果全为镁，求得到的氧化物质量，所以混合金属得到的氧化物质量在二者之间．

解答 解：设7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
48          80   108           204
7.2g        x    7.2g           y
$\frac{48}{7.2g}$=$\frac{80}{x}$，$\frac{108}{7.2g}$=$\frac{204}{y}$
x=12g，y=13.6g    
由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间．
故答案为：混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间．

点评 本题涉及知识点简单，但要学会巧用极值法解题，是解答本题的关键所在．