Question

3．将50mL 20%的硫酸溶液和50mL 80%的硫酸溶液混合，则混合溶液中溶质的溶质质量分数可能为（　　）

• A． 100%
• B． 56%
• C． 50%
• D． 44%

Answer 1

分析 由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，则80%的硫酸的密度大于20%的硫酸溶液的密度，若等体积混合时，80%的硫酸溶液的质量大，然后根据溶质质量分数的表达式和题干信息分析判断．

解答 解：假设两种溶液的密度相等，则混合后溶液的质量分数为：$\frac{20%+80%}{2}$=50%；由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，则80%的硫酸的密度大于20%的硫酸溶液的密度，当50mL 20%的硫酸溶液和50mL 80%的硫酸溶液混合时，80%的硫酸溶液的质量大，由溶液的质量分数的计算公式可知，混合后溶液的质量分数偏向溶液的质量大的质量分数．由以上分析可知，选择项中混合溶液中溶质的溶质质量分数为56%的大于50%，偏向于80%．所以，B正确．
故选B．

点评 本题主要考查了溶质质量分数的计算，密度不同的溶液等体积混合时，混合后溶液的质量分数偏向于质量大的溶液的质量分数．