请用所学化学知识回答下列问题．(1)洗洁精能去除油污的原因是:乳化(2)工业上常用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．但所用盐酸不能过量Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,．(3)工业用赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,．(4)“可燃冰主要为甲烷的水合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．请用所学化学知识回答下列问题．
（1）洗洁精能去除油污的原因是：乳化
（2）工业上常用盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（用化学方程式表式）．
但所用盐酸不能过量Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（用化学方程式表式）．
（3）工业用赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（用化学方程式表式）．
（4）“可燃冰”主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源．甲烷燃烧时，放出大量的热，反应的化学
方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

分析（1）根据洗洁精对油污具有乳化作用分析；
（2）根据盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，进行解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水写出化学方程式，进行解答．

解答解：（1）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用，这是利用它的乳化作用．故填：乳化．
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，在铁制品表面涂漆能起到防锈的作用，故其化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，而铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案为：
（1）乳化．
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

点评本题以生活中的常见物质为切入点，考查了乳化作用、除锈的原理、化学方程式的书写方法等知识，体现了化学和生活的紧密联系．

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9．实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：
（1）实验室用A装置取氧气时的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的一套制取装置是B，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；，该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂溶于水．

4．6.50g Zn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量为（　　）

	A．	探究空气中氧气的含量
	B．	探究化学反应是否遵循质量守恒定律
	C．	除去CO中的CO₂
	D．	探究影响物质溶解性的因素

8．氯化钠是生活必需品，也是重要的化学原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①②③依次为图中的（填字母）CBA．

（2）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，（产率=$\frac{所得晶体的质量}{所取样品的质量}$×100%），发现产率较低，其可能原因是ABCE（填序号）
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤时液体溅出；
C．蒸发时造成液体或固体飞溅 D．蒸发后，所得精盐很潮湿
E．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上．

18．奇妙的化学，几乎无处不在，时刻影响着我们的生活，不断推动着人类社会向前发展．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

5．盐酸是初中化学中一种常见的酸，其工业用途非常广泛．盐酸的工业制取方法主要采用氯气在氢气中燃烧生成氯化氢，再通入水中制得．而反应物氢气和氯气可以通过氯碱法制得．制取盐酸的工艺流程如图1：

（1）氢气被誉为“21世纪最理想的能源”，在点燃之前一定要验纯．
（2）过程①发生的化学反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑请写出X的化学式NaOH．
（3）过程②中发生的反应属于化合反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）．
（4）盐酸是一种常见化工原料，在工业中应用很广，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等．为测定某皮革加工厂生产后废水中HC1的含量，某学校化学研究小组进行了如下实验：取100g废水样品，向其中加入溶质的质量分数为0.148%的Ca（OH）₂溶液，用pH计记录溶液中pH 值变化情况，如图2所示．请计算该废水中HC1的质量分数．

2．

如图是某同学正在绘制的实验室用一种纯净物制取氧气的装置图．请回答下列问题：
（1）将实验装置图补充完整；
（2）写出用该装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验时确认装置不漏气后，拔开胶塞，在试管中高锰酸钾，并在试管口放一团棉花用带有导管的橡胶塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上．

3．如图是氮原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图．下列说法正确的是（　　）

	A．	氮原子的质子数为7		B．	氮元素是一种金属元素
	C．	氮原子在化学变化中易失电子		D．	氮原子的相对原子质量是14.01 g

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