Question

9．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问

浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量为184克，其中含溶质硫酸180.32克．
（2）欲配制100毫升质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14克每立方厘米），需要多少毫升这种浓硫酸和多少毫升水？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，进行分析解答．

解答 解：（1）100毫升浓硫酸的质量为：100mL×1.84g/cm³=184g；含溶质硫酸的质量是184g×98%=；
（2）100mL=100cm³，100cm³×1.14g/cm³=114g
溶液稀释前后溶质的质量不变，配制100mL质量分数为20%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V_浓，
则114g×20%=1.84g/cm³×V_浓×98%
V_浓=12.6cm³（即12.6mL）
需要水的体积为$\frac{114g-1.84g/c{m}^{3}×14.1{cm}^{3}}{1g/c{m}^{3}}$=90.7cm³（即90.7mL）
故填：（1）184；180.32；
（2）12.6mL；90.7mL．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．