Question

2．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上混合而成，为探究其组成，进行以下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分搅拌，过滤，得到白色沉淀Ⅰ和无色滤液Ⅰ．则原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
②在白色沉淀Ⅰ中加入足量稀盐酸，白色沉淀Ⅰ全部溶解，得到无色气体和无色溶液，则白色粉末中一定含有CaCO₃．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能．
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验1得到的滤液，向其中通入CO₂，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl₂和NaOH．

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种，可以据此分析判断并解答该题．

解答 解：①把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
②实验①中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验②可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据①和②的条件可以得出可能组合为：①CaCO₃  BaCl₂ ②CaCO₃ BaCl₂ NaOH③CaCO₃ Na₂SO₄④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH ⑤CaCO₃ NaOH 故有5种可能；
通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl₂和NaOH；
故答案为：
①CuSO₄；②CaCO₃；5；BaCl₂和NaOH．

点评 本题属于文字叙述型推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．