题目内容

7．2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力．请回答下列问题：
（1）地震发生后，蔬菜、大米、禽蛋和植物油等生活必需品从全国各地源源不断运到灾区．上述食品中，主要为人体提供糖类营养素的是大米．
（2）部分救灾人员感到呼吸困难，因为玉树地区海拔高，空气中的O2C．
A．不能供给呼吸             B．体积分数偏小         C．比低海拔地区稀薄
（3）在救灾过程中，某些设备需要使用锂电池．锂电池中总的化学反应可表示成Li+MnO2=LiMnO2，其中反应前后Li元素的化合价变化情况是0→+1，则Mn元素的化合价变化情况为+4→+3．
（4）确保饮用水安全是灾后重建的头等大事，静置、沉淀、吸附、过滤、消毒等都是常用的净水方法．判断净化后的水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．
（5）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要利用了活性炭的吸附性．

分析 （1）根据人体内各种营养素的主要食物来源判断．
（2）根据空气的组成及一般情况下空气的组成基本不变的特点判断．
（3）根据化学式和化合物中元素化合价的代数和为0计算．
（4）根据硬水或软水的常见鉴别方法考虑回答．
（5）根据活性炭的性质回答．

解答 解：（1）蔬菜主要提供维生素，大米主要提供糖类，禽蛋主要提供蛋白质，植物油主要提供油脂，所以为人体提供糖类营养素的是大米．
（2）空气的成分一般来说是固定不变的，高原地区是空气整体少，即空气稀薄，但其中各成分的体积分数不变．
（3）LiMnO2中锰的化合价为：0-（+1）-（-2×2）=+3．
（4）取等量的水样，分别加入等量的肥皂水并振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
（5）活性炭有吸附性，可吸附有毒气体和异味．
故答案为：（1）大米；（2）C；（3）+3；（4）肥皂水；（5）吸附．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点．

练习册系列答案
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17．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．

（1）写出编号仪器的名称：B胶头滴管 D烧杯F酒精灯H量筒 G药匙
（2）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是I；②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是A；③取用粉末状固体药品用到的仪器是G；④吸取和滴加少量液体试剂的仪器是B；
（3）实验操作要规范化．下列加热操作中，错误的是ABC．（填序号）
A．给试管里的液体加热时，用内焰直接集中加热；
B．加热试管里的液体时，为了防止试管炸裂，试管内液体应超过容积的三分之二；
C．给试管里的液体加热时，试管应直立向上．
18．下列鉴别物质的方法不合理的是（　　）
A．用澄清的石灰水鉴别二氧化碳和一氧化碳
B．用观察颜色的方法鉴别氧化铜与二氧化锰
C．利用物质的导电性鉴别食盐水和糖水
D．利用磁铁鉴别易拉罐是铝制的还是铁制的
15．人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，关于Na2SeO3这种物质，下列说法正确的（　　）
A．Na2SeO3属于氧化物
B．Na2SeO3中Se的化合价为+4价
C．Na2SeO3能清除体内活性氧是物理性质
D．保持Na2SeO3化学性质的最小微粒是原子
2．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题

（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈酸（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；   ②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生．蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4
Ⅱ．用如图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一正确；
（5）小组同学将装置按 A、C、B（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为澄清的石灰水变浑浊，C中的现象为白色固体变蓝．
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图D，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；
CD段：CuCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+CO2↑；
（7）通过计算可得：a：b=2：1．
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后固体的质量/g温度/℃质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
12．按下列要求写出化学符号或名称．
（1）2个氢原子2H（2）钠离子Na+（3）硫离子S2-
（4）3Mg2+3个镁离子（5）+2价的铜元素$\stackrel{+2}{Cu}$（6）银Ag（7）2N22个氮分子．
19．用烧碱中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示．烧碱与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；当加入烧碱n克时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠．
16．查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变，则表明该装置的气密性良好．
②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是防止污染空气．
14．除去下列括号中的杂质，要求写出方程式：
CO（CO2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
CO2（CO）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
CaO（CaCO3）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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