题目内容
18．下列鉴别物质的方法不合理的是（ ）| A． | 用澄清的石灰水鉴别二氧化碳和一氧化碳 | |
| B． | 用观察颜色的方法鉴别氧化铜与二氧化锰 | |
| C． | 利用物质的导电性鉴别食盐水和糖水 | |
| D． | 利用磁铁鉴别易拉罐是铝制的还是铁制的 |
分析 A、根据二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；
B、根据氧化铜和二氧化锰都是黑色粉末进行分析；
C、根据氯化钠是电解质，糖不是电解质进行分析；
D、根据磁铁可以吸引铁进行分析．
解答 解：A、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显变化的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、取样品，进行导电性实验，导电性强的是食盐水，导电性弱的是糖水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁制的，不能被吸引的是铝制的，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：B．
点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
相关题目
8．甲同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动．
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：
甲经过思考，认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：
（4）小结与思考：
根据上述实验现象，甲确定该样品已部分变质，请写出他在探究实验中发生反应的一个化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：
甲经过思考，认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：
| 实验步骤及操作 | 可能的实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡后，静置； ①取上层清液，滴入无色酚酞试液； ②倒去上层清液，再向试管中滴加稀盐酸． | ①溶液变红；②有大量的气泡冒出． | 部分变质 |
| ①溶液不变色；②有大量的气泡冒出． | 全部变质 | |
| ①无色酚酞试液变红；②没有气泡产生． | 没有变质 |
根据上述实验现象，甲确定该样品已部分变质，请写出他在探究实验中发生反应的一个化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
9．为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表．
（1）实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定．
（2）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是Cl-和Cu2+，其中对酶活性有抑制作用的离子是Cu2+，对酶活性有促进作用的离子是C1-．
（3）该实验中设置4号试管的目的是对照； 设置3号试管的目的是确定Na+和SO42-对唾液淀粉酶的活性是否有影响．
| 试管编号 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 1%NaCl溶液（mL） | 1 | |||
| 1% CuSO4溶液（mL） | 1 | |||
| 1% Na2SO4溶液（mL） | 1 | |||
| 蒸馏水（mL） | 1 | |||
| pH6.8缓冲液（mL） | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 1%淀粉溶液（mL） | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 唾液淀粉酶溶液（mL） | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间 | ||||
| 取出试管，加入1%碘溶液0.1mL | ||||
| 观察结果 | 无色 | 深蓝色 | 浅蓝色 | |
（2）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是Cl-和Cu2+，其中对酶活性有抑制作用的离子是Cu2+，对酶活性有促进作用的离子是C1-．
（3）该实验中设置4号试管的目的是对照； 设置3号试管的目的是确定Na+和SO42-对唾液淀粉酶的活性是否有影响．
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氮气可用于食品保鲜 | B． | 氧气可用于焊接金属 | ||
| C． | 氢氧化钠可用于干燥二氧化硫气体 | D． | 水晶的主要成分SiO2属于氧化物 |
3．
实验小组同学用如图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11.0g进行实验（样品中的杂质不与盐酸反应）．实验数据记录如下（水和盐酸的挥发忽略不计）：
（1）反应生成CO2的质量为4.4g；
（2）计算该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果精确至0.1%）
实验小组同学用如图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11.0g进行实验（样品中的杂质不与盐酸反应）．实验数据记录如下（水和盐酸的挥发忽略不计）：| 时间/t | 0 | 20 | 30 | 40 |
| 装置+药品的质量/g | 171.0 | 167.0 | 166.6 | 166.6 |
（2）计算该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果精确至0.1%）
10．钙是人体必须的常量元素，为保持体内钙元素的量，青少年与中老年都需要“补钙”．如图是某钙片的部分说明书．请回答下列问题：
（1）写出该钙片中含有人体所需七大营养素中的两种钙元素和维生素．
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为多大？
（3）若每片此钙片的质量为1g，按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？
| ×××钙片 [药品规格]每片含CaCO3 0.625g，维生素D100国际单位． [用法用量]每次1片，每天2次 |
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为多大？
（3）若每片此钙片的质量为1g，按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？
如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，试回答：