题目内容

3．海洋是个巨大的资源宝库，很多物质都可以从海洋中获得．
（1）获取淡水，下列方法中，可用于从海水中获取淡水的操作方法是B．
a．过滤 b．蒸馏 c．活性炭吸附 d．明矾吸附
（2）获取氯化钠：氯化钠是海水中含量最多的盐，海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、硫酸镁等杂质．某化学兴趣小组对粗盐进行提纯操作．
①先将固体溶解，然后向其中依次加入：过量Ba（0H）2溶液、过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，然后向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后将溶液蒸发结晶．
②上述操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
③溶解和蒸发时都要用玻璃棒搅拌，但搅拌目的却不相同，请分别说明．
（3）获取金属镁：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，从苦卤中可提取金属镁．提取镁的步骤如下：①煅烧含碳酸钙的贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，充分反应制得氢氧化镁；③在氢氧化镁中加入盐酸，反应后蒸发结晶；④电解熔融的氯化镁．
写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反应③所属基本反应类型为复分解反应．
（4）制取氢氧化钠：工业上常用点解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？

分析 根据海水淡化的方法解答；根据氯化钠中杂质的去除方法解答；根据海水制镁的方法解答即可，根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可．

解答 解：（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏；故填：B．
（2）①在固体中加入过量的氢氧化钡能除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠能除去氯化钙和过量的氢氧化钡，故过滤后需要加入适量的稀盐酸，故填：稀盐酸；
②加入过量Na2CO3溶液能除去除去氯化钙和过量的氢氧化钡，故填：除去除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
③溶解时用到玻璃棒搅拌是加速溶解，蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，故填：加速溶解，使液体受热均匀；
（3）高温煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，反应③是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，故填：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；复分解；
（4）设需要氯化钠的质量为x
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑
117             80
x              200t
$\frac{117}{80}=\frac{x}{200t}$
x=292.5t
答：理论上需要氯化钠的质量是292.5t．

点评 本题考查的是海水资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
13．如图所表示的实验方法或操作中正确的是（　　）
A．
    加锌粒		B．
   实验室制取CO2
C．
    称量固体		D．
   验证质量守恒定律
14．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室用C装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在集气瓶口．
（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气时，需选用的发生装置和收集装置有AC．
11．在一定条件下，氨气容易液化而成为液氨，液氨可以燃烧，其燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O下列说法中不正确的是（　　）
A．氨气液化是物理变化B．液氨具有可燃性，可用作燃料
C．X的化学式为N2D．该反应属于复分解反应
18．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识不正确的是（　　）
物质WGHP
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
A．物质H可能是该反应的催化剂
B．在反应物和生成物中，P、G的质量比为12：26
C．G一定是化合物
D．该反应一定是化合反应
8．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl杂质．
15．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为A→D→C→F（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将增大（填“增大”“减小”“不变”之一），请解释原因CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶于水，使溶液的质量增大．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg，则mg该塑料试样中含氧元素的质量为m-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
12．下列现象中，没有发生化学变化的是（　　）
A．盛放石灰水的试剂内壁上出现一层白色固体
B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
D．建筑工地上生石灰长时间露天放置
13．民以食为天，下列食物主要为人体补充蛋白质的是（　　）
A．黄瓜B．面包C．牛奶D．花生油

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