题目内容

13．如图所表示的实验方法或操作中正确的是（　　）
A．
    加锌粒		B．
   实验室制取CO2
C．
    称量固体		D．
   验证质量守恒定律

分析 A、根据取用块状固体药品时的注意事项进行分析；
B、根据实验室制取CO2的方法进行分析；
C、根据使用托盘天平称量固体时的注意事项进行分析；
D、根据验证质量守恒定律的方法进行分析．

解答 解：A、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故A操作错误；
B、实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故B操作正确；
C、使用托盘天平称量固体时，氢氧化钠是易潮解的药品，应该放在玻璃器皿中称量，故C操作错误；
D、盐酸与铁粉会生成氢气，而逸出，不利于证明质量守恒定律，应放在密闭容器中，故D操作错误．
故选B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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3．金属元素形成的化合物，依据物质的组成常见为氧化物、碱、盐，甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱，它们之间的转化关系如图（部分反应物和产物已略去，“→”表示物质间存在转化关系）．请回答
（1）甲的俗名为生石灰；其常用作食品干燥剂原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（试用化学方程式表示）
（2）丙→甲的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）乙→丁的化学反应方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（其他合理答案也可）（任写一个）
4．“舌尖上的安全、味蕾上的健康”，下列做法合理的是（　　）
A．购买包装食品时关注生产日期和保质期
B．发霉的花生蒸煮后可食用
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D．用福尔马林保鲜海产品
1．从微观的角度认识物质及其变化，有助于理解物质组成和变化的本质．
（1）根据图甲中粒子结构示意图，回答问题：

①上述结构示意图中，共含有三种元素，它们之间的本质区别是质子数不同．
②A、B、C、D中属于阴离子的是O2-（填离子符号）．
（2）如图乙中两幅微观示意图揭示了化学反应的实质．请据图回答问题：

①图乙Ⅰ中不同的小球分别表示不同类别的原子，则反应生成的Z、W代表的两物质的粒子个数比为2：3．请你从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是：反应前后原子的种类、个数、质量都不改变．
②图乙Ⅱ是碳酸钾溶液和稀盐酸反应的微观示意图，由图可知，该化学反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳．
（3）农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似，其水溶液都能使无色酚酞试液变红色，都能与稀盐酸反应等，从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是都含有相同的碳酸根离子．通过上述分析可知，草木灰是一种碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）肥料，不能与铵态氮肥混合使用．
8．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/g          Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，上图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（选填“A”或“B”）．
（2）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）现有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的混合溶液，若要得到较纯净的NaOH溶液，应加入适量Na2CO3溶液．
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（选填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
18．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．葡萄酿成酒B．湿法冶铜C．煤的燃烧D．风力发电
5．下列推理正确的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
2．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系与如图曲线相符的是 （　　）
序号甲乙
ACuSO4溶液铁粉
BH2SO4溶液锌粒
CHCl溶液NaOH溶液
DCaCl2溶液Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
3．海洋是个巨大的资源宝库，很多物质都可以从海洋中获得．
（1）获取淡水，下列方法中，可用于从海水中获取淡水的操作方法是B．
a．过滤 b．蒸馏 c．活性炭吸附 d．明矾吸附
（2）获取氯化钠：氯化钠是海水中含量最多的盐，海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、硫酸镁等杂质．某化学兴趣小组对粗盐进行提纯操作．
①先将固体溶解，然后向其中依次加入：过量Ba（0H）2溶液、过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，然后向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后将溶液蒸发结晶．
②上述操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
③溶解和蒸发时都要用玻璃棒搅拌，但搅拌目的却不相同，请分别说明．
（3）获取金属镁：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，从苦卤中可提取金属镁．提取镁的步骤如下：①煅烧含碳酸钙的贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，充分反应制得氢氧化镁；③在氢氧化镁中加入盐酸，反应后蒸发结晶；④电解熔融的氯化镁．
写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反应③所属基本反应类型为复分解反应．
（4）制取氢氧化钠：工业上常用点解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？

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