Question

8．为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．
（滴定反应为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO₃的相对分子质量为：170；
（2）计算AgNO₃溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和；
观察图象可知，沉淀的质量的最大值是2.87克，然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量和生成硝酸的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）AgNO₃的相对分子质量=108+14+16×3=170；
（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），
设AgNO₃溶液的溶质质量是X，生成硝酸质量为y；
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
170                143.5   63
 x                    2.87g   y
$\frac{170}{x}=\frac{143.5}{2.87g}=\frac{63}{y}$
x=3.4g
y=1.26g
AgNO₃溶液的溶质质量分数：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%；
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数$\frac{1.26g}{50g+10g-2.87g}$×100%=2.2%；
故答案为：（1）170；
（2）AgNO₃溶液的溶质质量分数是6.8%．
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%．

点评 学会分析图象并从图象中得到信息的方法，一般观察图象的转折点；计算时注意计算格式和规范性．