下列关于的粒子结构示意图说法错误的是( )A．核外有18个电子B．最外层上电子的能量高于次外层C．该粒子是氯原子D．最外层达稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列关于

的粒子结构示意图说法错误的是（　　）

	A．	核外有18个电子		B．	最外层上电子的能量高于次外层
	C．	该粒子是氯原子		D．	最外层达稳定结构

分析根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；据此进行分析解答

解答解：A、由图中粒子的结构示意图，核外有2+8+8=18个电子，故选项说法正确．
B、离核越近，电子具有的能量越低，最外层上电子的能量高于次外层，故选项说法正确．
C、该粒子质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子，故选项说法错误．
D、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确．
故选：C．

点评本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为BDAG（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显无色
（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe₂O₃）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器按A₁→E→C→A₂顺序连接按（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe_xO_y）试样的质量为a g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了b g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$（用含a和b的代数式表示）．（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少．试解释溶液质量减小的原因：因为反应后有碳酸钙白色沉淀产生．
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是在装置最后添加一个点燃的酒精．

10．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂，该反应属于（　　）

7．下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（　　）

14．利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，MnO₂在此反应中起催化作用．
（2）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H₂O₂的用量越多，产生的氧气越多．

（3）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

4．

如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的（　　）

	A．	t₂℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%
	B．	t₂℃时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙
	C．	随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大
	D．	甲物质的饱和溶液从t₁℃升温到t₃℃时，溶质质量分数增大

11．

测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
（已知CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是2g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数．

8．

为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．
（滴定反应为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO₃的相对分子质量为：170；
（2）计算AgNO₃溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

9．将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为2：1，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是8：3．

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