题目内容

3．现有指定化合价的几种元素：$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+1}{K}$、$\stackrel{+2}{Cu}$、$\stackrel{+5}{N}$，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
（1）一种难溶于水的碱Cu（OH）2；
（2）一种酸HNO3；
（3）一种复合肥料KNO3；
（4）原子个数比为1：1的氧化物CuO．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素及其化合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：Cu（OH）2．
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：HNO3．
（3）提供的元素，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．
（4）提供的元素，铜元素显+2价，氧元素显-2价，形成的氧化铜是由原子个数比为1：1的氧化物，其化学式为：CuO．
故答案为：（1）Cu（OH）2；（2）HNO3；（3）KNO3；（4）CuO．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

练习册系列答案
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A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
14．利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2在此反应中起催化作用．
（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多．

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．
11．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是2g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数．
18．下列有关物质构成的说法不正确的是（　　）
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B．结构示意图为、 的粒子，表示了同种元素不同的粒子
C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m-n
D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族
8．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．
（滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：170；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
15．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
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12．铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（　　）
A．铀属于非金属元素B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子D．该原子核外有143个电子
13．关于物质的用途，下列说法错误的是（　　）
A．食品包装中充氮气以防腐B．稀盐酸用来除铁锈
C．氢氧化钠固体干燥二氧化碳D．用石墨制作电极材料

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