题目内容

4．下列容器中所盛物质属于混合物的是（填字母代号）BCE，属于单质的是A，属于氧化物的是D，属于溶液的是E．

分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

解答 解：氧气和液氧属于同种物质，属于单质．氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都是由两种物质组成的，属于混合物．水和冰是由氧元素和氢元素组成的，属于氧化物．过氧化氢和水形成溶液．
故填：BCE；A；D；E．

点评 解答本题时要理解物质的分类方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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9．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，主要成分是氧化钙（CaO，约占75%），氢氧化钠（NaOH，约占3%），水和其它物质（约占22%）的混合物．CaO和固体NaOH都极易与空气中水蒸气或CO2反应而变质（水和其它物质变化情况不考虑）．某同学对一瓶久置于空气中的“碱石灰”变质情况作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．则CaO与水反应的反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
根据资料显示：把Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中是不会放热的，由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立（填“成立”或“不成立”）．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．综合上述结论，判断该样品变质情况应为部分变质．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中放置“碱石灰”应注意密封保存．
15．如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施是先将游码归零，再调节平衡螺母．
（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为73.2g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应（或指示中和反应是否完全），该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（3）小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是所用氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生了化学反应，生成部分碳酸钠．
12．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．氢氧化钠能使酚酞试液变红，则氢氧化钾也能使酚酞试液变红
D．硝酸钾饱和溶液溶液降温结晶后，其溶质的质量分数变小；所以，饱和的氯化钠溶液恒温蒸发结晶后，溶质的质量分数也减小
19．区分下列各组物质，所用的两种方法完全正确的一组是（　　）
选项        区  分 的 物 质区 分 方 法
A白醋与白酒①闻气味   ②无色酚酞
B食盐和小苏打①加食醋   ②加入水中
C黄金和假黄金（铜锌合金）①灼烧     ②滴加稀盐酸
D碳酸氢铵和氯化钾①闻气味   ②看颜色
A．AB．BC．CD．D
9．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（　　）
A．A组成1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子．
B．性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等．
C．用途CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等．
D．危害CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等．
A．AB．BC．CD．D
16．某校化学课外小组研究二氧化碳的制取和性质，其中小刚设计的有关实验装置如图．请回答问题

（1）写出标有序号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑．
（3）图A装置中的错误是长颈漏斗下端没有伸入液面下．
（4）根据图B的实验能得出的结论是二氧化碳密度比空气大．
13．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（　　）
选项目的 操作现象结论
A比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝
 浸入到硫酸铜溶液中		铝丝表面有红色固体析出铝比铜活泼
B检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸开始时没有观察到气泡产生氢氧化钠溶液没有变质
C探究物质溶解于
水时的热量变化		向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶解于水时，都会吸热
D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃着的木条伸入集
 气瓶中		木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳
A．AB．BC．CD．D
14．如图是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素处于B 位置（用A、B、C、D、E表示），该元素处于元素周期表中的第2周期．其原子形成的稳定结构的微粒示意图为；该微粒的表示符号为O2-．
（2）已知在高温下，14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：O2+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2
（3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同）11，最弱的是13．
（4）17号元素与l2号元素结合形成的化合物化学式为MgCl2．

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