Question

9．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，主要成分是氧化钙（CaO，约占75%），氢氧化钠（NaOH，约占3%），水和其它物质（约占22%）的混合物．CaO和固体NaOH都极易与空气中水蒸气或CO₂反应而变质（水和其它物质变化情况不考虑）．某同学对一瓶久置于空气中的“碱石灰”变质情况作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．则CaO与水反应的反应方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
根据资料显示：把Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中是不会放热的，由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立（填“成立”或“不成立”）．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na₂CO₃（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．综合上述结论，判断该样品变质情况应为部分变质．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中放置“碱石灰”应注意密封保存．

Answer 1

分析 根据氧化钙和水反应产生氢氧化钙写出反应的方程式；根据碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应产生气泡；根据现象得出结论．

解答 解：【猜想】氧化钙与水反应产生氢氧化钙；故反应的方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【判断】（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠，则猜想Ⅱ不成立；浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，因此是部分变质，则猜想Ⅰ不成立；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有碳酸钠；故填：不成立；Na₂CO₃；不成立；部分变质；
【反思与评价】通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存．故填：密闭．

点评 本题属于物质变质程度的探究，依据实验的现象得出结论，结合相关物质的性质分析即可，难度不大．