题目内容
19．区分下列各组物质，所用的两种方法完全正确的一组是（ ）| 选项 | 区 分 的 物 质 | 区 分 方 法 |
| A | 白醋与白酒 | ①闻气味 ②无色酚酞 |
| B | 食盐和小苏打 | ①加食醋 ②加入水中 |
| C | 黄金和假黄金（铜锌合金） | ①灼烧 ②滴加稀盐酸 |
| D | 碳酸氢铵和氯化钾 | ①闻气味 ②看颜色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
解答 解：A、白醋有酸味，酒精有特殊的香味，可以鉴别；白醋和酒精分别是酸性和中性的物质，加入酚酞试液都不会变色，故此选项错误；
B、食盐和小苏打，①加食醋有生成气泡的为小苏打，②加入水中，现象不明显，不可以鉴别，故该选项错误；
C、黄金和黄铜，①灼烧颜色变黑的为黄铜，可以鉴别； ②滴加稀盐酸，黄铜和盐酸会生成气体，黄金不会，可以鉴别，故该选项正确；
D、碳酸氢铵和氯化钾，都为白色，看颜色，现象相同，不能鉴别，故该选项错误；
故选：C．
点评 在解此类题时，首先分析需要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
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4．现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
（1）实验一
（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）
根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式，下同），A溶液是Ba（NO3）2，C中一定存在的溶质有NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3．
（1）实验一
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 | 溶液呈无色 | 固体都易溶于水 |
| ②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 | 石蕊试液变了蓝色 | 溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”） |
| ③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 | 无明显现象 | 甲中一定含有NaOH（填化学式，下同），一定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3． |
根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式，下同），A溶液是Ba（NO3）2，C中一定存在的溶质有NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3．
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种．现进行如下实验：
7．下列物质露置在空气中溶液质量会增加且有新物质生成的是（ ）
| A． | 熟石灰 | B． | 浓盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 氢氧化钠 |
14．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合，所得溶液体积等于2 L | |
| B． | 将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后，形成溶液的质量分数是2% | |
| C． | 将1g硫粉在1g氧气中充分燃烧后，所得二氧化硫的质量等于2 g | |
| D． | 将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后，所形成的溶液的质量等于2 g |
11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：K2SO4．
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：K2SO4．
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
