题目内容
16．某校化学课外小组研究二氧化碳的制取和性质，其中小刚设计的有关实验装置如图．请回答问题
（1）写出标有序号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑．
（3）图A装置中的错误是长颈漏斗下端没有伸入液面下．
（4）根据图B的实验能得出的结论是二氧化碳密度比空气大．
分析 弄清在实验室中制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑，二氧化碳的有关性质：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，及有关的实验操作：长颈漏斗下端必须没入溶液中，以防生成的气体从长颈漏斗上端溢出．
解答 解：（1）图中①是长颈漏斗，②集气瓶；
（2）在实验室中用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，化学反应式是CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑；
（3）长颈漏斗下端必须没入溶液中，以防生成的气体从长颈漏斗上端溢出；
（4）B中气球浮起，说明二氧化碳的密度比空气大．
故答案为：（1）①长颈漏斗②集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）长颈漏斗下端没有伸入液面下；
（4）二氧化碳密度比空气大．
点评 主要考查了在实验室中制取二氧化碳的反应原理、制取装置及二氧化碳的有关的性质，培养学生的解决问题的能力．
练习册系列答案
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7．下列物质露置在空气中溶液质量会增加且有新物质生成的是（ ）
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11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：K2SO4．
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：K2SO4．
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
