题目内容

2．在pH=6的无色盐酸溶液中滴入1～2紫色石蕊试液，然后再逐渐滴入氢氧化钠至过量，在操作过程中溶液会由无色依次变为红色、紫色、蓝色．溶液中pH逐渐增大，最后pH大于7．

分析 紫色石蕊试液遇酸变红色，在中性溶液中显紫色，遇碱溶液变蓝色．向酸中加碱，其变化是酸性→中性→碱性，据此分析．

解答 解：滴有石蕊试液的稀盐酸呈红色，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸的酸性减弱，当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加氢氧化钠溶液后呈碱性，pH大于7，石蕊试液变蓝色．
故答案为：红；紫；蓝；增大；大于．

点评 本题通过酸碱中和反应中溶液酸碱性的改变来考查指示剂的变色情况，因此要熟记指示剂遇酸碱的颜色变化．

练习册系列答案
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12．用化学用语填空
（1）氖气：Ne      
（2）2个镁离子：2Mg2+
（3）标出相对分子质量最小的氧化物中氧元素的化合价：H2$\stackrel{-2}{O}$
（4）高锰酸钾中所含的阴离子：Mn${{O}_{4}}^{-}$．
13．指出下列符号中数字“2”的意义：
①2N氮原子的个数为2； ②SO21个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
③$\stackrel{+2}{Ca}$O氧化钙中钙元素的化合价为+2价；④CO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
10．结合化学知识，请选择下列合适物质的编号填表：
A氧气    B二氧化碳     C 氙气    D 氢气
用途物质用途物质
用作人造小太阳用作急救病人气体
用作植物光合作用用作新型高能燃料
17．化工厂排放的废液中有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学反应小组的同学去了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列问题：
（1）写出锌与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（2）铜、锌、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜
（3）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是④（填写序号）．
①猜想一：只有硫酸锌；                       ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；         ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（4）设计简单实验，确定“猜想2”对应的固体成分用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．
7．（1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是里面有析出的食盐晶体，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁．其中发生反应的化学方程式是①MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2；②Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O；③MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg﹢Cl2↑．
（2）一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去溶解．过滤．蒸发．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）MgCl2，相关的反应方程式为MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式）CaCl2，相关的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，在步骤⑤中的目的是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．步骤③中加入试剂是（化学式）Na2CO3，相关反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，相关反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．
14．研究发现，油炸薯条等食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．关于丙烯酰胺的叙述正确的是（　　）
A．属于混合物
B．相对分子质量是43
C．氮元素的质量分数为19.7%
D．碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是3：5：1：1
11．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出仪器名称①酒精灯，④集气瓶．
（2）实验室若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置是A（填装置代号），检查该装置气密性的方法是将导管一端伸入盛水的烧杯中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡产生，证明装置气密性良好，收集较纯净的氧气可以选用的装置是C（填装置代号），选用这种收集方法的原因是氧气不易溶于水；
（3）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式可以表示为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应的反应类型属于分解反应，二氧化锰在反应中所起的作用是催化作用，选用的发生装置是B（填装置代号）．
（4）某同学在收集完一瓶气体后，想证明该瓶气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（5）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置是A（填字母），用的收集装置是D（填字母）．
（6）某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”

图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是甲烧杯酚酞试液变红，此实验说明分子是在不断运动的．但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
【分析讨论】
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液作比较．
（2）改进后观察到的实验现象B、C试管中酚酞溶液变红，且C试管中的要快些；
（3）由此又可以得到的实验结论是：温度越高，分子运动越快．
12．欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性而不引入新的杂质，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（　　）
A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱

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