将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁.硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中.过一段时间后过滤.向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生．关于该实验有以下说法:①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜.可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸.最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色以上说法中正确的是( )A．①③④B．②③⑤C．②④D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生．关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
以上说法中正确的是（　　）

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

②④

D．

①④⑤

分析镁比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌不能和硫酸镁反应，先和硫酸铜反应，如果锌过量，则再和硫酸亚铁反应．

解答解：①向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，该选项说法不正确；
②滤渣中一定含有锌和硫酸铜反应生成的铜、锌和硫酸亚铁反应生成的铁，可能含有锌，该选项说法正确；
③滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，该选项说法不正确；
④因为锌不能和硫酸镁反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，因此滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁，该选项说法正确；
⑤如果锌和硫酸亚铁反应时硫酸亚铁过量，则滤液是浅绿色的，因此滤液的颜色可能为浅绿色，该选项说法不正确．
故选：C．

点评要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来

练习册系列答案

相关题目

10．通过下列实验操作和现象得出的结论是错误的为（　　）

	实验操作	现象	结论
A	向失去标签的集气瓶中，插入带火星的木条．	木条复燃	说明集气瓶中装的气体是氧气
B	在硫酸铜溶液中放入擦拭干净的铁丝	铁丝表面有红色物质析出	铁的活动性比铜活泼
C	将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气	通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧	氧气是燃烧需要的条件之一
D	点燃从导管放出的A气体，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯	烧杯内壁石灰水变浑浊	A气体一定含有碳元素和氧元素

11．（1）取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后生成物扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了黑色固体．

（2）实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H₂S）气体．常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水，水溶液是一种酸．请选取合适的制取和收集装置为BE（填序号）．写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

8．某电视台节目中爆出某品牌金饰品掺假事件，这引起了同学们的好奇心．同学们在老师的帮助下，对鉴别真假黄金进行了相关的探究活动．
【提出问题】怎样鉴别真假黄金？
【查阅资料】假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）
【实验药品】稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜丝、银丝
【实验探究】依据所学知识，同学们利用上述药品设计并进行了如下鉴别黄金样品真伪的实验：

实验方案	实验现象	实验结论
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸	黄金样品表面有气泡产生	此样品为假（选填“真”或“假”）黄金
取另一黄金样品于试管中，滴加硝酸银溶液	无明显现象	此样品为真黄金．

【反思总结】
将黄金样品放在空气中高温煅烧能（填“能”或“不能”）鉴别真假黄金．
【知识迁移】
某同学对【实验探究】中的实验方案进行了仔细分析．他认为在以上两组实验方案的基础上要得出铜、银、金的活动性顺序，还需补做一组现象明显的实验是（用化学反应方程式表示）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

15．生活中处处有化学，利用你所学的化学知识判断下列做法不合理的是（　　）

	A．	用汽油擦洗衣服上的油污		B．	用小苏打蒸馒头
	C．	使用硫磺熏蒸粉丝，使粉丝变白		D．	使用熟石灰改良酸性土壤

5．

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）对于物质A而言，点P的含义为在t₁℃时，A的溶解度为35g．
（2）t₂℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为A＞B＞C．
（3）若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是C．
（4）烧杯中有t₂℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质14克．

12．实验室学习化学的重要途径，下列实验方案和设计达不到实验目的是（　　）

方案	实验目的	实验设计
A	比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量	将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中
B	鉴别CO和CO₂	分别通过灼热的CuO
C	验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点	用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻
D	除去CaCl₂溶液中少量的盐酸	加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤

9．工业纯碱中含碳酸钠，常含有少量氯化钠，为了测定其中碳酸钠的含量，取工业纯碱样品12.0g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为107.6g．求所取该工业纯碱样品中碳酸钠的质量．

10．

在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气，小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成，加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图．
（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是CO₂；
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%；（计算结果精确到0.1%，下同）
（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（（3）写出计算过程）

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