题目内容

14．生活中  常接触到“碘盐”、“加铁酱油”等物品，这里的“碘”、“铁”指的是（　　）
A．分子B．原子C．元素D．单质

分析 “碘盐”、“加铁酱油”等物品，这里的“碘”、“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答 解：“碘盐”、“加铁酱油”等物品，这里的“碘”、“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”、“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：C．

点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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4．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．该反应属于化合反应（填写基本反应类型）．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有NH3、CO2（填写化学式）．
⑤举出副产品NH4Cl的一种用途用作氮肥．
5．如图是元素周期表中铁、氧两种元素的相关信息，下列有关说法正确的是（　　）
A．氧原子的核外电子数为8
B．铁元素和氧元素都属于非金属元素
C．铁的相对原子质量是55.85g
D．铁元素与氧元素只能组成一种化合物
2．（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气．

①仪器的名称：a是试管，b是酒精灯．
②实验室制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是B（填标号，下同）和D
（2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+2CO2═2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验．
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
①石灰水变浑浊的原因是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的．
[实验2]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

③据此现象，可得出的结论是反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因．
[实验3]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行．
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象．
④简述化学小组改进实验的具体措施向瓶内加入少量水．
【实验结论】
⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
9．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液．
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了．写出变质时发生反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH（写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生．认为猜想一成立．乙同学不同意甲同学的观点，理由是猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡．
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报．
实验操作实验现象实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液．
②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液		产生白色沉淀
无色酚酞溶液变红		猜想二成立
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存．
19．2.4某物质在氧气中完全燃烧生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g改物质含氢元素的质量为0.2g．该反应方程式中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为3：1．
6．下列物质的转化属于物理变化的是（　　）
A．纯碱→烧碱B．生石灰→熟石灰C．石墨→金刚石D．二氧化碳→干冰
3．（1）掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
①2个氮原子2N；②氩元素Ar；③2个五氧化二磷分子2P2O5；
④二氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+4}{S}$O2；⑤氯化钠NaCl．
（2）“Cu2+”中数字“2”表示的意义是每个铜离子带2个单位正电荷．
3．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图1所示：

（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为BC（填字母序号）．
A．①②③B．③②①C．①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）制碱原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成．反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？相同条件下，NaHCO3的溶解度较小．
表  相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）
NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl
36.021.79.637.2
（4）操作2为洗涤、煅烧．晶体应在如图2所示装置B中（填字母序号）进行“洗涤”操作．
在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净．
（5）X的化学式为CO2，若X直接排放到空气中会造成的后果是温室效应．
（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气，Y的化学式为NH4Cl，写出Y的一种用途用作氮肥．

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