Question

5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行研究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂ （B）溶质可能是CaCl₂ （C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	产生沉淀	猜想（B）正确
	先产生气泡，后产生沉淀	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道
水污染，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量的石灰石，充分反应后过滤，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水写出反应的化学方程式；
【实验设计】①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
②根据碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀、能与稀盐酸生成了二氧化碳气体分析；
【反思与拓展】根据盐酸能与铁、碳酸钙反应分析回答．

解答 解：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是：氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙．
②由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了沉淀、能与盐酸反应生成了二氧化碳气体；在氯化钙和盐酸共存时，碳酸钠应先与盐酸反应，再与氯化钙反应．所以填表如下：：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	产生沉淀	猜想（B）正确
	先产生气泡，后产生沉淀	猜想（C）正确

【反思与拓展】由于烧杯中含有盐酸，盐酸能铁碳酸钙反应，所以．你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道，可能造成的危害是腐蚀下水道、造成水污染，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量的石灰石，充分反应后过滤，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【实验设计】①氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙；
②见上表；
【反思与拓展】腐蚀铁制下水道，污染水；碳酸钙．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．