题目内容
16．小红在上学路上看见苗圃工人在给植株矮小的樟树施加一种灰白色的难溶解于水的肥料．初步判断这种肥料可能是下列物质中的（ ）| A． | NH4Cl | B． | Ca3（PO4）2 | C． | K2CO3 | D． | KNO3 |
分析 据磷酸钙难溶于水分析．
解答 解：NH4Cl、Ca3（PO4）2、K2CO3、KNO3四种化肥都是白色，但只有Ca3（PO4）2是难溶于水的，
故答案为B．
点评 熟悉常见化肥的溶解性是解答此题的关键，难度较小．
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11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2
与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸发生反应的基本类型为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
（4）小明同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足
量的NaOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如下探究：
[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有Na2SO3
猜想2：只有Na2SO4
猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2
与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸发生反应的基本类型为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
（4）小明同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足
量的NaOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如下探究：
[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有Na2SO3
猜想2：只有Na2SO4
猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管中 | 多余空 |
2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 有气泡产生，品红溶液褪色，证明含有Na2SO3 |
3 | 向B试管中，加入足量的氯化钡溶液溶液，再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有Na2SO4，则猜想3成立 |
8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．下列观点正确的是（ ）
| A． | 酸的溶液pH值小于7，碱的溶液pH大于7，所以盐的溶液pH值一定等于7 | |
| B． | 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 | |
| C． | 氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 | |
| D． | 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |
5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行研究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 （B）溶质可能是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写表格：
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道
水污染，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的石灰石，充分反应后过滤，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 （B）溶质可能是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写表格：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 | 产生沉淀 | 猜想（B）正确 |
| 先产生气泡，后产生沉淀 | 猜想（C）正确 |
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道
水污染，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的石灰石，充分反应后过滤，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
