题目内容

5．市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰．（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失．经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（　　）
A．主要成分是盐酸，实验（1）多余
B．主要成分是盐酸，实验（2）多余
C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用
D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用

分析 （1）加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰，说明“水壶一次净”的成分为一种酸溶液；
（2）滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失，说明“水壶一次净”的成分中阴离子为氯离子．

解答 解：（1）加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰，说明“水壶一次净”的成分为一种酸溶液，其中阳离子为氢离子；
（2）滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失，说明“水壶一次净”的成分中阴离子为氯离子．故“水壶一次净”的主要成分为盐酸．再根据盐酸的性质可知盐酸对金属有腐蚀作用，故应适量使用．
故选：D．

点评 本题主要考查酸和金属的反应以及氯离子的检验方法，注重知识之间的相互联系和综合运用．

练习册系列答案
相关题目
15．准确理解化学概念的内涵对于学好化学非常重要，下列说法错误的是（　　）
A．空气污染指数是横量空气质量的重要指标，指数越小空气质量越好
B．催化剂可以改变化学反应的快慢，但反应前后自身的性质，质量一定都不变
C．氧化物一定都属于化合物
D．有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应
16．下列物质中属于酸的是（　　）
A．H2CO3B．NaHCO3C．SO2D．Ba（OH）2
13．区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味  ②观察外观  ③加水溶解  ④打开瓶塞扇闻气味．由物理方法到化学方法的步骤是（　　）
A．②④③①B．①②③④C．．②①③④D．．④③①②
20．下列物质的用途由其化学性质决定的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅
C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球
10．下列属于非金属元素的是（　　）
A．铁B．钙C．硅D．铝
3．某市化学实验考查有：①二氧化碳的制取；②配制50g5%的NaCl溶液；③实验室制取氧气…等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

①甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．
A、氧气的制取  B、二氧化碳的制取
②制取该气体的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（用化学方程式表示），制取一瓶该气体，应选用的仪器有ABCE（填字母代号）．
（2）乙同学在完成“配制50g5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，他需量取的水的体积约为47.5ml，溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
20．用集气瓶可完成多种实验．请根据如图装置示意图，下列回答不正确的是（　　）
A．装置A可用于实验室制取氧气
B．要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是浓硫酸
C．装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是降温、吸收有毒的P2O5
D．装置C中等红磷燃烧结束后立即打开弹簧夹
1．CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量．

实验方案：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置D的质量为x g，按上图连接实验装置．取50mL待测液至仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为y g．
注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（1）样品与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳．
（3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为20y-20xg/L．
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收．
（5）若没有C装置，则测得CO2含量会偏大（填“偏大”“偏小”“无法确定”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网