Question

3．某市化学实验考查有：①二氧化碳的制取；②配制50g5%的NaCl溶液；③实验室制取氧气…等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

①甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．
A、氧气的制取  B、二氧化碳的制取
②制取该气体的反应原理为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示），制取一瓶该气体，应选用的仪器有ABCE（填字母代号）．
（2）乙同学在完成“配制50g5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，他需量取的水的体积约为47.5ml，溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．

Answer 1

分析 （1）①根据题中所给的仪器和药品进行分析；
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；
（2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌加速溶解进行分析．

解答 解：（1）①通过分析题中所给的仪器和药品可知，甲同学抽到的考签应该是二氧化碳的制取，故选：B；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以制取一瓶该气体，应选用的仪器有ABCE；
（2）需量取的水的质量为：50g-50g×5%=47.5g，合47.5mL，溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
故答案为：（1）①B；
 ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，ABCE；
（2）47.5，搅拌加速溶解．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．