Question

19．“控制变量”是进行对比实验的重要手段．某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图含有对比思想的化学实验，请你参与并回答下列问题．
（1）根据实验Ⅰ的目的，主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的着火点不同．
（2）现取实验Ⅱ现象明显后瓶①、瓶②中的液体做试样，充分加热，然后分别向其中滴加足量盐酸，观察到②（选填①或②）瓶的试样中有气泡产生，产生气泡反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验Ⅲ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯A中液体是浓氨水时烧杯B中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯A中液体换成足量浓盐酸，且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是由红色变成无色，此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧的条件进行解答；
（2）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（3）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答

解答 解：
（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）②中二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，但加入盐酸时，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯A中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯B中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯A中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯B中液体换成滴有酚酞石灰水时，一段时间后，盐酸与氢氧化钙反应，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色，方程式为 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
故答案为：（1）着火点．
（2）②，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）红；  由红色变成无色； 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

点评 此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题