题目内容
6．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）| A． | 吹胀气球-气体分子间的间隔变大 | |
| B． | 浓氨水需要密封保存-分子在不断地运动 | |
| C． | 干冰升华-分子间间隔变大 | |
| D． | 过氧化氢分解成水和氧气-分子破裂、原子重新结合成新的分子 |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A、吹胀气球，是因为吹入气体后，气体增多，体积变大，不是因为分子间的间隔变大，故选项解释错误．
B、浓氨水需要密封保存，是为了防止因氨分子在不断的运动，运动到空气中造成浪费，故选项解释正确．
C、干冰（固体的二氧化碳）升华，固体变为气体，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项金属正确．
D、过氧化氢分解成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
练习册系列答案
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案
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1．
如图是制取氨气的装置图，原料为熟石灰和氯化铵固体．下列说法正确的是（ ）
如图是制取氨气的装置图，原料为熟石灰和氯化铵固体．下列说法正确的是（ ）| A． | 直接给试管加热，不必进行预热 | |
| B． | 氨气的密度比空气大 | |
| C． | 将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若变红，证明已满 | |
| D． | 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以防氮肥损失 |
2．
小亮同学设计如图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（ ）
小亮同学设计如图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（ ）| A． | 用KMnO4粉末制取O2 | B． | 用KClO3和MnO2制取O2 | ||
| C． | 用Zn和稀硫酸制取H2 | D． | 用石灰石和稀盐酸制取CO2 |
”和“
”分别表示氧原子和汞原子．如图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图．请回答下列问题：
；
1．某化学兴趣小组进行以下实验：
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
【拓展延伸】
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
| 装置 | 操作及现象 | 分解产物 |
| A | 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 | CuO |
| B | U形管中出现蓝色固体 | H2O |
| C | 溶液颜色褪去 | SO2 |
| D | 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 | O2 |
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
我校化学兴趣小组测定空气中氧气的含量，并改进教材方案．
18．下列物质中，不需要密闭保存的是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 氢氧化钠 | D． | 大理石 |