题目内容
18．下列物质中，不需要密闭保存的是（ ）| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 氢氧化钠 | D． | 大理石 |
分析 A、根据浓盐酸的挥发性分析判断即可．
B、根据浓硫酸的吸水性判断．
C、根据氢氧化钠吸水潮解和能与二氧化碳反应的性质判断．
D、根据大理石的性质来分析判断判断．
解答 解：A、浓盐酸具有挥发性，常会因为挥发导致溶液变稀，故应密封保存．
B、浓硫酸有吸水性，不密封保存会吸收空气中的水分而被稀释，故应密封保存．
C、氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气潮解，且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故应密封保存．
D、常温下大理石化学性质较稳定，它在空气中一般不会发生改变，不需要密封保存．
故选D．
点评 本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验．
6．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
| A． | 吹胀气球-气体分子间的间隔变大 | |
| B． | 浓氨水需要密封保存-分子在不断地运动 | |
| C． | 干冰升华-分子间间隔变大 | |
| D． | 过氧化氢分解成水和氧气-分子破裂、原子重新结合成新的分子 |
13．下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方案 |
| A | 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 | 取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象 |
| B | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 |
| C | 除去CO中的CO2 | 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 |
| D | 测定雨水的pH | 将湿润的pH试纸伸入待测雨水中、显示、读出pH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．水是重要的自然资源．
（1）下列“水”中，属于纯净物的是B（填字母）．
A、矿泉水 B、蒸馏水 C、雨水 D、自来水
（2）如图1是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是氢气．
（3）我国生活饮用水的主要标准为：
测定水样的酸碱度可选用C（填字母）．
A、酚酞溶液
B、石蕊溶液
C、PH试纸
（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，如表为氯化铵的溶解度：
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到如图2相应的溶液A～E．溶液D是
不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．溶液E中析出晶体9.2g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是NaOH固体溶于水放出大量的热．
（1）下列“水”中，属于纯净物的是B（填字母）．
A、矿泉水 B、蒸馏水 C、雨水 D、自来水
（2）如图1是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是氢气．
（3）我国生活饮用水的主要标准为：
| 感官指标 | 化学指标 | 细菌指标 |
| 水质无色无味澄清 | pH6.5-8.5 | 细菌总数＜100个/ml等 |
A、酚酞溶液
B、石蕊溶液
C、PH试纸
（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，如表为氯化铵的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．溶液E中析出晶体9.2g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是NaOH固体溶于水放出大量的热．
7．将一小块白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物
猜想1：Na2O
猜想2：Na2O2
猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物
猜想1：Na2O
猜想2：Na2O2
猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 不产生气泡 | 猜想1正确 |
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取少量白色固体加入足量 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
| 2．过滤，取少量滤液加入 | 酚酞试液变红色 |
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
