题目内容
13．
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是降温结晶．
（4）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带珐码盒）、烧杯和BCFG．
A．酒精灯 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒 G 胶头滴管．
分析 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．
解答 解：（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
故填：t2．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙．
故填：＜．
（3）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是降温结晶．
故填：降温结晶．
（4）A．溶剂的质量不一定变小，例如通过降温达到饱和溶液时，溶剂质量不变；
B．溶质的质量可能不变，例如通过降温达到饱和溶液时，溶质质量不变；
C．溶质的质量分数不一定变大，例如通过降温达到饱和溶液时，溶质的质量分数不变；
D．溶液的质量不一定变大，例如通过降温达到饱和溶液时，溶液质量不变；
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质．
故填：BE．
（5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带珐码盒）、烧杯和药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管．
故填：BCFG．
点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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3．在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液．
（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的左侧（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量15g氯化钠固体．
（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为135ml的水，边加水边搅拌．（水的密度为1.0g/ml）
（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法不可行（选填“可行”或“不可行”）．
（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的左侧（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量15g氯化钠固体．
（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为135ml的水，边加水边搅拌．（水的密度为1.0g/ml）
（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法不可行（选填“可行”或“不可行”）．
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
4．下列做法不利于环境保护的是（ ）
| A． | 在汽油中添加一定比例的乙醇 | B． | 大力发展太阳能产业 | ||
| C． | 使用简易布袋代替塑料购物袋 | D． | 用性质稳定的氟利昂作致冷剂 |
化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
5．现有Zn、CuO、MgCl2溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸等物质物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
| A． | 6个 | B． | 5个 | C． | 4个 | D． | 3个 |
2．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见表．下列说法错误的是（ ）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入氯化钾的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 溶液的质量/g | 55 | 60 | 65 | 65 | 65 |
| A． | 在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液 | |
| B． | 在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5 | |
| C． | 在20℃时，通过蒸发溶剂的方法可以使实验1所得的溶液变为饱和溶液 | |
| D． | 在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为15g |
3．某兴趣小组对碱式碳酸铜的分解产物进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；
②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；
③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（氧化亚铜，红色固体）、铜．
【实验验证】
验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如下图所示．
（1）上图装置A中盛放的试剂名称是澄清石灰水．
（2）甲同学将装置按B→C→A（填字母，且每套装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水．
（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：
【拓展探究】
丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如图：
（1）实验过程：打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热．当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却．
（2）实验数据
（3）实验结论：通过实验中获得的数据进行计算，得出红色固体粉末为（写名称）铜和氧化铜
（4）表达交流：下列有关该实验的说法正确的是BC．
A．该实验最好在通风橱中进行
B．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性．
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；
②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；
③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（氧化亚铜，红色固体）、铜．
【实验验证】
验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如下图所示．
（1）上图装置A中盛放的试剂名称是澄清石灰水．
（2）甲同学将装置按B→C→A（填字母，且每套装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水．
（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 获得结论 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，震荡 | 固体溶解，溶液变成蓝色 | 黑色粉末均为氧化铜 | CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
丙同学利用上述实验后的B装置（包括其中药品），探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如图：
（1）实验过程：打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热．当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却．
（2）实验数据
| 反应前 | 反应后 |
| 玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g | 玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7 |
| 玻璃管的总质量为60.0g | |
（4）表达交流：下列有关该实验的说法正确的是BC．
A．该实验最好在通风橱中进行
B．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性．