题目内容
3．
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：（1）金属X是铁，判断的理由为等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多．
（2）从图中你还能获得的信息有锌比铁活泼（答一条即可）．
分析 （1）根据等质量的铁与锌与足量酸反应生成氢气的多少考虑；（2）由图示信息可知谁先到达最高点，谁活泼反应 的速度快．
解答 解：（1）由于锌和铁在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以铁产生氢气比锌多，所以X是铁；
（2）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．
故答案为：（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；（2）锌比铁活泼．
点评 解答本题关键是要知道化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少；最先到达最高点的金属反应速度最快．
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16．
“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值．芝麻酱具有丰富的营养．如图为某品牌芝麻酱商标的一部分．其中钙、铁、硒是指（ ）
“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值．芝麻酱具有丰富的营养．如图为某品牌芝麻酱商标的一部分．其中钙、铁、硒是指（ ）| A． | 分子 | B． | 原子 | C． | 单质 | D． | 元素 |
19．往稀硫酸中加入几滴紫色石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液，直到反应完全，再过量，在此过程中溶液颜色的变化为（ ）
| A． | 红→紫→红 | B． | 紫→蓝→红 | C． | 红→紫→蓝 | D． | 无→红→紫 |
8．
某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签受到腐蚀（如图）的溶液，他们对此产生了兴趣
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种，为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl、碳酸氢钠、硝酸钠．
（2）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
[设计实验]
[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3．生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．
某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签受到腐蚀（如图）的溶液，他们对此产生了兴趣[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种，为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl、碳酸氢钠、硝酸钠．
（2）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
[设计实验]
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后白色沉淀全部溶解并产生大量气泡 |
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3．生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．
