Question

11．已知向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系．
（1）溶液处于B点时，其中含有的是Ba²⁺、OH^-、H₂O（填微粒符号），此时若向溶液中滴加酚酞试液呈红色．
（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，至恰好完全反应，溶液的导电性为0；由图示可知，溶液处于B点时，导电能力由100变为50，说明参加反应的氢氧化钡溶液为原溶液的一半，此时消耗的硫酸铜溶液的质量为40g，则恰好完全反应时，消耗的硫酸铜溶液的质量应为80g，由硫酸铜溶液溶质质量分数为10%，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钡的质量，进而计算出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液处于B点时，导电能力由100变为50，说明参加反应的氢氧化钡溶液为原溶液的一半，此时溶液中的溶质为氢氧化钡，氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子构成的，水是由水分子构成的，其符号分别是Ba²⁺、OH^-、H₂O；此时溶液显碱性，若向溶液中滴加酚酞试液呈红色．
（2）溶液处于B点时，导电能力由100变为50，此时消耗的硫酸铜溶液的质量为40g，则恰好完全反应时，消耗的硫酸铜溶液的质量应为80g．
设参加反应的氢氧化钡的质量为x
Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
171       160
x        80g×10%
$\frac{171}{160}=\frac{x}{80g×10%}$     x=8.55g
氢氧化钡溶液的溶质质量分数为$\frac{8.55g}{100g}$×100%=8.55%．
答：（1）Ba²⁺；OH^-；H₂O；红；（2）氢氧化钡溶液的溶质质量分数为8.55%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．