题目内容

9．2015年1月2日哈尔滨市道外区太古街库房起火不仅损失惨重，还牺牲了5名消防战士，让人们刻骨铭心．安全用电，安全防火，警钟长鸣．
（1）一般家庭使用的灭火器主要是手提式干粉灭火器，其反应原理是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；
（2）高层逃生缓降器是高楼火灾自救逃生器械，安全钩是由铝合金制成的．它属于金属材料；主要是利用它A等性能．（填字母）
A．硬度大、密度小       B．熔点高、导电性好        C．色泽美观、耐腐蚀
（3）在火灾初始阶段，灭火毯能以最快的速度灭火，灭火毯耐高温可达550℃-1100℃，利用灭火毯的灭火原理是隔绝氧气．

分析 （1）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据安全钩是由铝合金制成的，属于金属材料，主要是利用硬度大、密度小等性能进行分析；
（3）根据灭火的原理进行分析．

解答 解：（1）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）安全钩是由铝合金制成的，属于金属材料，主要是利用硬度大、密度小等性能，故选：A；
（3）在火灾初始阶段，灭火毯能以最快的速度灭火，灭火毯耐高温可达550℃-1100℃，利用灭火毯的灭火原理是隔绝氧气．
故答案为：（1）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）金属，A；
（3）隔绝氧气．

点评 本题主要考查了灭火的原理和合金的性能，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆．

练习册系列答案
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19．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）加入试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
20．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，可以选用下列物质中的（　　）
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．二氧化碳D．盐酸
17．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
（1）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
（2）工业上用CO还原氧化铁冶炼金属铁的化学方程为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液．（填一种即可）
（4）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是某锅的示意图．
①该锅含有的有机合成材料是塑料（填写名称）．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
（5）某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中硫酸的质量分数．先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入少量硫酸分液后称重，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称重，总质量为43.9g．请回答下列问题：
①计算该废液中硫酸的质量分数（计算结果保留一位小数）．
②若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
4．在细菌的作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2OB．N2C．H2D．CO
1．运用所学的化学用语填空．
（1）3个氮原子3N            
（2）碘酒中溶剂的化学式C2H5OH
（3）硝酸银溶液中的阴离子NO3-    
（4）标出碳酸钠中钠元素的化合价$\stackrel{+1}{Na}$2CO3．
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是四．
理由氢氧化钠和硫酸会发生反应
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】
（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
③请你再设计一个方案验证猜想（要求写出步骤、现象、结论）并写出相应方程式．
5．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家还发现维生素 C 有防癌作用．下列关于维生素 C 的说法中错误的是（　　）
A．维生素 C 是氧化物
B．维生素 C 是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
C．维生素 C 中，C、H、O三种元素的质量比为 9：1：12
D．青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食
6．测得部分食物的pH如下表，下列说法错误的是（　　）
 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
PH 2.9～3.3 3.5～4.56.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果汁和葡萄汁显酸性B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少喝苹果汁

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