Question

9．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发现剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量细沙．
（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是AD（填序号）
A、剩余固体肯定含有银  B、剩余固体肯定是银和铜
C、反应后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺ D、反应后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）据铁丝与氧气的反应原理书写方程式，并据铁丝燃烧实验的注意事项分析解答；
（2）炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应提供热量和产生还原剂CO；
（3）根据铁、铜、银的活动性顺序来解答该题．

解答 解：（1）铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，其反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量细沙；
（2）铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应；
A、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故正确；
B、据A分析，固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故错误；
C、铁发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无Cu ²⁺，故错误；
D、反应后固体一定有银，若硝酸银未完全反应，则溶液中有Fe²⁺、Ag⁺和Cu ²⁺，若硝酸银完全反应，则溶液中无Ag⁺，故正确；
故答案为：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；预先在集气瓶底部放一些水或少量细沙；（2）AD．

点评 本题考查了铁丝燃烧实验以及金属的化学性质，要结合所学知识细心分析解答．