Question

4．现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到100g质量分数为17%食盐溶液．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）溶液中氯化钠质量为：100g×17%=17g，
设碳酸钠质量为x，稀盐酸中氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73      117              44
x              y        z               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g．
（2）原混合物中氯化钠质量为：17g-11.7g=5.3g，
稀盐酸质量为：100g+4.4g-5.3g-10.6g=88.5g，
所加稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{88.5g}$×100%=8.2%，
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为8.2%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．