Question

19．葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）中共含有四种元素，其中所含人体必需的微量元素是Zn，碳、氢元素的质量比是72：11；2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0gCO₂和9.9gH₂O，则青蒿素中氧的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为5：36（以上结果均取最简整数比）．

Answer 1

分析 根据物质的组成、微量元素的种类以及化合物中元素质量比的计算方法分析；根据质量守恒定律进行分析解答．

解答 解：葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中含有人体必需的微量元素是Zn；碳、氢、氧属于常量元素；葡萄酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11．
由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：33.0g×$\frac{12}{44}$×100%=9.0g；
青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：9.9g×$\frac{1×2}{18}×100%$=1.1g；
则青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g-9.0g-1.1g=4g
参加反应的氧气的质量为：33.0g+9.9g-14.1g=28.8g
青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28.8g=5：36．
故答案为：四；Zn；72：11；5：36．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．