题目内容

11．糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为产生大量气泡，固体逐渐溶解．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号实验操作预期现象结论

①		取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置．
产生白色沉淀
产物含碳酸钠
②取操作①后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液．
酚酞试液不变色
产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

分析 实验一：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
实验二：根据碳酸氢钠的化学性质分析；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入氯化钙溶液可以与碳酸钠反应产生沉淀的物质，据此进行分析解答．
（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，显碱性；故填：碱性；
实验二：碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；故填：产生大量气泡，固体逐渐溶解；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；故答案为：

序号实验操作预期现象结论

①		取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 氯化钙溶液，振荡，静置．
产生白色沉淀
产物含 碳酸钠
②取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 酚酞试液．
酚酞试液不变色
产物不含NaOH
（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

点评 本题综合考查了碳酸钠、碳酸氢钠的知识，回答问题时，可以依据课本已有的知识，灵活应用，所以同学们在平时的学习中要加强知识的理解与应用．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；B装置还可以制取CO2，其化学方程式是CaCO3+2HCl═H2O+CO2↑+CaCl2．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，与B相比，其优点是便于控制反应速率．
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）D．
（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有反应物的状态和反应条件．甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号）A．
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5
19．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）写出试剂的名称①是酚酞②是碳酸钠溶液．
（2）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）写出A与B反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
6．实验室制取气体是初中重要的一项实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，改正其中的错误试管口应略低于试管底部（合理说法均可）；如用改进后的装置制取氧气请写出化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（或 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）；
（2）写出使用装置II制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；；
（3）写出装置Ⅳ中一种玻璃仪器名称集气瓶（或玻璃导管 ）；
（4）实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体，既能用装置Ⅳ，又能用装置Ⅴ收集的气体有H2 （填化学式）；
（5）用装置Ⅲ排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”） 端进入；若用此装置来干燥二氧化碳则集气瓶中应装入浓硫酸．气体应从a（填“a”或“b”）端进入，此物质应具有吸水性 性．
（6）用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，将制取的CO2通入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是A（填字母序号）．
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红剂
B．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
C．产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红．
16．实验室制取CO2可选择下列装置中的B（填字母序号）．

实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
用F装置收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要量筒（填仪器名称），氧气由②（填序号）进入F中．
3．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有NaCl、CaCl2、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道等（答案合理即可），你认为处理该废液的方法是将废液用熟石灰中和至中性再排放．
20．老师用图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因不合理，浓盐酸挥发出的HCl气体遇紫色石蕊试液也会变红．
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管．E中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；C中可能出现的现象是C中浑浊的液体变澄清，有气泡产生．
（3）上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大（或调节装置压强）．
1．小明和小艳在实验室配制石灰水，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足．
针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2； 乙同学猜想是CaCO3；
你认为还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤实验现象实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．
向滤液中加入适量酚酞溶液；
向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液．

溶液变为红色；
固体溶解，有气泡产生（只答出有气泡产生也可）．		猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存熟石灰．

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